Πόσα mole του CO2 σχηματίζονται όταν καίγεται 451 C8H18;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση οκτανίου (C8H18):

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

2. Προσδιορίστε την στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ οκτανίου και διοξειδίου του άνθρακα:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles οκτανίου παράγουν 16 γραμμομονείς διοξειδίου του άνθρακα.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του οκτανίου:

Έχετε παράσχει "451 C8H18". Φαίνεται ότι παρέχετε τον αριθμό των οκτανικών μορίων. Για να μετατρέψετε αυτό σε moles, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol):

Moles Octane =(451 C8H18 Μόρια) / (6.022 x 10^23 Μόρια / mol) ≈ 7.49 x 10^-22 Moles

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται:

Χρησιμοποιώντας την στοιχειομετρική αναλογία από το βήμα 2:

Moles του CO2 =(7.49 x 10^-22 moles οκτανίου) * (16 moles CO2 / 2 moles οκτανικό) ≈ 5.99 x 10^-21 moles CO2

Επομένως, περίπου 5.99 x 10^-21 moles του CO2 σχηματίζονται όταν 451 μόρια του C8H18 καίγονται.