Όταν τα διαλύματα των KCL και PB (NO3) 2 αναμειγνύονται με μορφές ίζημα. Γράψτε τις μοριακές ιοντικές καθαρές εξισώσεις για αυτήν την αντίδραση.
1. Μοριακή εξίσωση:
* Αυτή η εξίσωση δείχνει τους πλήρεις χημικούς τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* Το σχηματισμένο ίζημα είναι χλωριούχο μόλυβδο (ii) (PBCL₂).
kcl (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2kno₃ (aq)
2. Ιωνική εξίσωση:
* Αυτή η εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα.
* Καταστρέφουμε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους.
k⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + pb2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → pbcl₂ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)
3. Καθαρή ιοντική εξίσωση:
* Αυτή η εξίσωση δείχνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν άμεσα στο σχηματισμό του ίζημα.
* Ακυρώσαμε τα ιόντα θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης).
pb2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
Επεξήγηση:
* σχηματισμός ίζημα: Το χλωριούχο μόλυβδο (II) είναι αδιάλυτο στο νερό, που σημαίνει ότι σχηματίζει ένα στερεό ίζημα όταν τα διαλύματα είναι αναμεμειγμένα.
* ιόντα θεατών: Τα ιόντα καλίου (k⁺) και τα ιόντα νιτρικών αλάτων (ΝΟ) είναι ιόντα θεατών επειδή παραμένουν διαλυμένα στο διάλυμα καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης. Δεν συμβάλλουν στο σχηματισμό του στερεού ίζημα.
