Εάν ένα σταθερό δείγμα αερίου αυξάνει τη θερμοκρασία πρέπει επίσης να κάνει τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμοι αερίου: Η συμπεριφορά των αερίων διέπεται από νόμους όπως ο ιδανικός νόμος για το αέριο (PV =NRT), ο οποίος σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τη θερμοκρασία (t) και τον αριθμό των moles (n) του αερίου. Η σταθερά 'R' είναι η ιδανική σταθερά αερίου.
* Άμεση αναλογικότητα: Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο παρουσιάζει άμεση σχέση μεταξύ θερμοκρασίας και πίεσης ή όγκου. Εάν ένας από αυτούς διατηρείται σταθερός, ο άλλος πρέπει να αυξηθεί αναλογικά με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Κινητική μοριακή θεωρία: Σε μικροσκοπικό επίπεδο, η αύξηση της θερμοκρασίας σημαίνει ότι τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια. Αυτό οδηγεί σε συχνότερες και δυναμικές συγκρούσεις με τους τοίχους των εμπορευματοκιβωτίων, με αποτέλεσμα αυξημένη πίεση. Εάν το δοχείο είναι άκαμπτο, ο όγκος δεν μπορεί να αλλάξει, οπότε η πίεση πρέπει να αυξηθεί. Εάν το δοχείο είναι ευέλικτο, ο όγκος μπορεί να επεκταθεί για να ικανοποιήσει την αυξημένη πίεση.
Συνοπτικά, εάν ένα σταθερό δείγμα αερίου αυξάνει τη θερμοκρασία, πρέπει να αυξήσει την πίεση, τον όγκο ή και τα δύο, για να διατηρηθεί η ισορροπία που περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου.
