Πώς η ανίχνευση των ισοτόπων εξηγεί γιατί τα ατομικά wieghts δεν δίνουν πάντα τα σωστά στοιχεία παραγγελίας;
Ατομικό βάρος έναντι ατομικού αριθμού:
* Ατομικό βάρος: Η μέση μάζα όλων των φυσικών ισοτόπων ενός στοιχείου. Είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος, λαμβάνοντας υπόψη την αφθονία κάθε ισότοπου.
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα ενός στοιχείου. Αυτός ο αριθμός ορίζει το ίδιο το στοιχείο.
Το πρόβλημα με ατομικό βάρος:
Ο περιοδικός πίνακας οργανώνεται κυρίως με ατομικό αριθμό, που σημαίνει ότι τα στοιχεία είναι διατεταγμένα κατά σειρά αυξανόμενων πρωτονίων. Ωστόσο, το ατομικό βάρος βασίζεται στη μέση μάζα των ισότοπων και τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ασυνέπειες:
* Παράδειγμα:αργόν (AR) και κάλιο (k)
* Το Argon έχει ατομικό βάρος 39,95 AMU.
* Το κάλιο έχει ατομικό βάρος 39,10 AMU.
* Πρόβλημα: Σύμφωνα με το ατομικό βάρος, το αργόν πρέπει να τοποθετηθεί πριν από το κάλιο. Ωστόσο, το Argon έχει 18 πρωτόνια και το κάλιο έχει 19 πρωτόνια, καθιστώντας το κάλιο το βαρύτερο στοιχείο.
Η λύση:Ατομικός αριθμός ως αρχή παραγγελίας
Η ανακάλυψη των ισοτόπων επιλύει αυτό το ζήτημα. Το μάθαμε:
* Ο ατομικός αριθμός είναι μια πιο θεμελιώδης ιδιότητα ενός στοιχείου από το ατομικό βάρος.
* Υπάρχουν ισότοπα, καθιστώντας ατομικό βάρος μια μέση τιμή που δεν αντικατοπτρίζει πάντα την πραγματική σειρά των στοιχείων.
Περίληψη
Ο περιοδικός πίνακας διατάσσεται σωστά με ατομικό αριθμό επειδή ο αριθμός αυτός ορίζει πραγματικά ένα στοιχείο, όχι τη μέση μάζα του. Τα ισότοπα προσθέτουν στην πολυπλοκότητα του ατομικού βάρους, αλλά ο ατομικός αριθμός παρέχει τη θεμελιώδη βάση για την οργάνωση των στοιχείων.
