Γιατί το pH του διαλύματος Clarks είναι 8;

Το pH της λύσης του Clarke είναι όχι 8. Η λύση του Clarke, γνωστή και ως λύση του Lime του Clarke , είναι ένα διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) 2) στο νερό.

Εδώ είναι γιατί είναι BASIC (pH μεγαλύτερο από 7) αλλά όχι απαραίτητα 8:

* Το υδροξείδιο του ασβεστίου είναι μια ισχυρή βάση: Όταν διαλύονται σε νερό, το υδροξείδιο του ασβεστίου διαχωρίζεται σε ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Τα ιόντα υδροξειδίου είναι υπεύθυνα για την αλκαλικότητα της λύσης.

* pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση: Το ακριβές ρΗ της λύσης του Clarke εξαρτάται από τη συγκέντρωση του υδροξειδίου του ασβεστίου. Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις θα οδηγήσουν σε υψηλότερο ρΗ.

* Τυπικές τιμές: Ενώ μια συγκεκριμένη τιμή pH δεν αναφέρεται ευρέως, η λύση του Clarke θεωρείται γενικά ότι έχει ένα pH μεταξύ 11 και 12 . Αυτό είναι ένα σημαντικά υψηλότερο ρΗ από 8, το οποίο θα έδειχνε μια σχετικά αδύναμη βάση.

Επομένως, είναι λανθασμένο να πούμε ότι το ρΗ της λύσης του Clarke είναι 8. Είναι στην πραγματικότητα πολύ υψηλότερο, υποδεικνύοντας μια ισχυρή αλκαλική λύση.