Γιατί είναι ουδέτερο ισότοπο;
Εδώ είναι γιατί:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* νετρόνια δεν έχετε χρέωση.
* πρωτόνια έχουν θετική χρέωση.
* ηλεκτρόνια έχουν αρνητική χρέωση.
Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό , που καθορίζει την ταυτότητα του στοιχείου.
Ωστόσο:
* Άτομα είναι ουδέτερα επειδή έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
* ιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί ένα καθαρό φορτίο, είτε θετικό (κατιόν) είτε αρνητικό (ανιόν).
Επομένως:
* Τα ισότοπα μπορούν να είναι ουδέτερα εάν είναι άτομα με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων.
* Τα ισότοπα μπορούν να χρεωθούν εάν είναι ιόντα, που σημαίνει ότι έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια, 6 ηλεκτρόνια) είναι ένα ουδέτερο άτομο.
* Ο άνθρακας-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια, 6 ηλεκτρόνια) είναι επίσης ένα ουδέτερο άτομο.
* Εάν ένα άτομο άνθρακα-12 χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ιόν άνθρακα-12 με φορτίο +1. Αυτό ισχύει και για τα ισότοπα.
Έτσι, ενώ τα ισότοπα ορίζονται από τον αριθμό νετρονίων τους, το φορτίο τους εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων τους.
