Τι εννοείς με τα ιόντα δότη και δέκτη;
1. Ιωνική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται όταν ένα άτομο μετάλλου (συνήθως ένα κατιόν, θετικά φορτισμένο) χάνει ηλεκτρόνια και ένα μη μετάλλιο άτομο (συνήθως ένα ανιόν, αρνητικά φορτισμένο) κερδίζει ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
2. Συγκρότημα συντονισμού: Πρόκειται για ένα κεντρικό μεταλλικό ιόν που περιβάλλεται από μια ομάδα προσδεμάτων (μόρια ή ιόντα που συνδέονται με το κεντρικό μεταλλικό ιόν).
3. Δωρητής και ιόντα αποδέκτη:
* ιόν δότη (συνδέτης): Αυτό είναι το ιόν ή το μόριο που παρέχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων με το κεντρικό μεταλλικό ιόν. Αυτά τα προσδέματα αναφέρονται επίσης ως βάσεις Lewis .
* Ioctor Ion (κεντρικό μεταλλικό ιόν): Αυτό είναι το ιόν που δέχεται το ζεύγος ηλεκτρονίων από το ιόν δότη. Αυτά τα κεντρικά μεταλλικά ιόντα αναφέρονται ως Lewis Acids .
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σύνθετο ιόν [Cu (NH3) 4] ²⁺
* Cu²⁺ (χαλκός (II) ιόν) είναι το αποδέκτης ION Επειδή δέχεται ζεύγη ηλεκτρονίων από τα μόρια αμμωνίας.
* NH3 (μόριο αμμωνίας) είναι το ιόν δότη Επειδή δωρίζει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο ιόν χαλκού.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τα ιόντα δότη αναφέρονται συχνά ως συνδέτες.
* Τα ιόντα αποδέκτη είναι συνήθως μεταβατικά κατιόντα μετάλλων.
* Ο συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν το ιόν δότη μοιράζεται το ζεύγος ηλεκτρονίων με το ιόν δέκτη.
* Αυτός ο τύπος δεσμού είναι ζωτικής σημασίας για το σχηματισμό συμπλοκών συντονισμού, τα οποία διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους σε διάφορες χημικές και βιολογικές διεργασίες.
