bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν ένα κομμάτι χαλκού και ένα άλλο γερμάνιο ψύχονται από θερμοκρασία δωματίου έως 800 Κ, τότε η αντίσταση;

Δείτε πώς αλλάζει η αντίσταση του χαλκού και του γερμανίου όταν ψύχεται από θερμοκρασία δωματίου σε 800 K:

χαλκός (μέταλλο)

* Γενική συμπεριφορά: Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα έχουν ένα θετικό συντελεστή θερμοκρασίας αντίστασης . Αυτό σημαίνει ότι η αντίσταση τους αυξάνεται καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται.

* Εφέ ψύξης: Όταν ψύχεται, η αντίσταση του χαλκού θα μειώσει . Ωστόσο, τα 800 Κ είναι μια πολύ υψηλή θερμοκρασία (πάνω από 500 ° C) και πιθανότατα πολύ πάνω από το σημείο τήξης του χαλκού (περίπου 1085 ° C). Έτσι, σε αυτή τη θερμοκρασία, ο χαλκός θα ήταν σε υγρή κατάσταση.

γερμανικό (ημιαγωγός)

* Γενική συμπεριφορά: Το γερμανικό είναι ημιαγωγός. Οι ημιαγωγοί έχουν αρνητικό συντελεστή θερμοκρασίας αντίστασης σε χαμηλότερες θερμοκρασίες. Αυτό σημαίνει ότι η αντίσταση τους μειώνεται καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται. Ωστόσο, σε υψηλότερες θερμοκρασίες, συμπεριφέρονται περισσότερο σαν μέταλλα με θετικό συντελεστή θερμοκρασίας.

* Εφέ ψύξης: Στα 800 K, το γερμανικό θα ήταν σε μια περιοχή όπου η αντίσταση της θα ήταν πιθανώς αύξηση καθώς έχει κρυώσει.

Βασικά σημεία για να θυμάστε

* Εύρος θερμοκρασίας: Η ειδική εξάρτηση από τη θερμοκρασία της αντίστασης τόσο για τα μέταλλα όσο και για τους ημιαγωγούς μπορεί να είναι πολύπλοκη και εξαρτάται από το συγκεκριμένο υλικό και το εύρος θερμοκρασιών.

* Σημείο τήξης: Σε θερμοκρασίες πάνω από το σημείο τήξης, το υλικό δεν βρίσκεται πλέον σε στερεά κατάσταση και οι ηλεκτρικές του ιδιότητες αλλάζουν δραστικά.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να συζητήσετε λεπτομερέστερα την εξάρτηση από τη θερμοκρασία της αντίστασης ή να εξερευνήσετε άλλα υλικά!

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

SF4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Η δομή της μοριακής γεωμετρίας SF4 μπορεί να προβλεφθεί χρησιμοποιώντας τις αρχές της θεωρίας VSEPR:Ένα μη δεσμευτικό μεμονωμένο ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει μία από τις τρεις θέσεις του ισημερινού. Ως αποτέλεσμα, υπάρχουν δύο τύποι συνδετών F στο μόριο:αξονικοί και ισημερινοί. Η μοριακή γεωμετρί

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Στη χημεία, ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και ως αντιδρώντα και ως προϊόντα σε μια χημική εξίσωση, αλλά δεν επηρεάζουν την ισορροπία της αντίδρασης. Με άλλα λόγια, «βλέπουν» ή «παρακολουθούν» τα άλλα ιόντα να αντιδρούν σε ένα υδατικό διάλυμα (όταν ο διαλύτης είναι νερό). Επειδή τα ιόντα

Διαφορά μεταξύ σύζευξης και υπερσύζευξης

Διαφορά μεταξύ σύζευξης και υπερσύζευξης

Κύρια διαφορά – Σύζευξη έναντι υπερσύζευξης Οι όροι σύζευξη και υπερσύζευξη σχετίζονται με ακόρεστες οργανικές ενώσεις. Ο όρος σύζευξη έχει διαφορετικές έννοιες στη χημεία. Η σύζευξη μπορεί να αναφέρεται στη σύνδεση δύο ενώσεων για να σχηματιστεί μια ενιαία ένωση ή μπορεί να είναι η επικάλυψη των τρ