Πώς υπολογίζετε το mole του αντιδραστηρίου και του προϊόντος;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
* Το Ίδρυμα: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι ο χάρτης πορείας σας. Σας λέει την ακριβή αναλογία των κυλίνδρων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.
* Παράδειγμα:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole του αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 γραμμομονείς νερού (H₂O).
2. ΜΟΝΟ από μάζα (ή άλλες ποσότητες)
* Μοριακή μάζα: Θα χρειαστείτε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας (που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα).
* Φόρμουλα:
moles =μάζα (g) / μοριακή μάζα (g / mol)
* Παράδειγμα:
Εάν έχετε 10 γραμμάρια αερίου υδρογόνου (H₂), η μοριακή μάζα είναι 2,016 g/mol.
Moles του H₂ =10 g / 2.016 g / mol =4.96 moles
3. Αναλογίες μολύβδου από την ισορροπημένη εξίσωση
* Το κλειδί: Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν αναλογίες mole.
* Παράδειγμα (χρησιμοποιώντας την προηγούμενη εξίσωση):
* Εάν αντιδράτε 4,96 moles του H₂, θα χρειαστείτε 2,48 moles του O₂ (επειδή η αναλογία είναι 2:1).
* Θα παράγετε 4,96 moles του H₂O (επειδή η αναλογία είναι 2:2).
Υπολογισμοί με περιοριστικά αντιδραστήρια
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το αντιδραστήριο που καταναλώνεται πλήρως σε μια αντίδραση. Καθορίζει πόσο προϊόν μπορεί να σχηματιστεί.
* βήματα:
1. Υπολογίστε τις γραμμομορείς κάθε αντιδραστηρίου.
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο συγκρίνοντας τις αναλογίες mole από την ισορροπημένη εξίσωση. Το αντιδραστήριο με τη μικρότερη υπολογιζόμενη ποσότητα σε σχέση με τον συντελεστή του είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Χρησιμοποιήστε τα γραμμομορείς του περιοριστικού αντιδραστηρίου για να υπολογίσετε τα σχηματισμένα σχηματισμένα κυλίνδρους του προϊόντος.
Παράδειγμα:καύση μεθανίου
Ch₄ (g) + 2 o₂ (g) → co₂ (g) + 2 h₂o (l)
* Έχετε 5 γραμμάρια μεθανίου (CH₄) και 15 γραμμάρια οξυγόνου (O₂).
* Υπολογίστε τα moles:
* Moles του chh =5 g / 16.04 g / mol =0.312 moles
* Moles O₂ =15 g / 32 g / mol =0,469 moles
* Προσδιορίστε τον περιορισμό του αντιδραστηρίου:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του CH₄ αντιδρά με 2 moles του O₂.
* Έχετε αρκετό O₂ για να αντιδράσετε με 0,469 moles / 2 =0,234 moles του ch₄.
* Δεδομένου ότι έχετε περισσότερα CH₄ (0,312 moles), το οξυγόνο (O₂) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
* Υπολογίστε τα moles του Co₂ που παράγονται:
* Δεδομένου ότι 2 moles του O₂ παράγουν 1 mole co₂, τότε 0,469 moles του Οχ θα παράγουν 0,469 moles / 2 =0,234 moles co₂.
Βασικά σημεία:
* Stoichiometry: Η μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.
* Μονάδες: Πάντα να διασφαλίζετε ότι οι μονάδες σας είναι συνεπείς (γραμμάρια, moles κ.λπ.).
* Ακρίβεια: Χρησιμοποιήστε τον σωστό αριθμό σημαντικών αριθμών στους υπολογισμούς σας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε κατά νου μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση και μπορώ να σας βοηθήσω να περπατήσετε μέσα από τους υπολογισμούς.
