Αναφέρετε τη γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων ομάδας αζώτου;

Η γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων ομάδας αζώτου (ομάδα 15) είναι:

ns2 np³

Οπου:

* n αντιπροσωπεύει τον κύριο κβαντικό αριθμό, ο οποίος αντιστοιχεί στο επίπεδο ενέργειας του εξωτερικού κελύφους.

* S και p αντιπροσωπεύουν τα υποκείμενα σε αυτό το επίπεδο ενέργειας.

Αυτή η διαμόρφωση υποδεικνύει ότι τα στοιχεία της ομάδας αζώτου έχουν 5 ηλεκτρόνια σθένους Στο εξώτατο κέλυφος τους, με δύο ηλεκτρόνια στο Subshell και τρία ηλεκτρόνια στο subshell . Αυτό το χαρακτηριστικό εξηγεί την τάση τους να σχηματίζουν ενώσεις με μια ποικιλία καταστάσεων οξείδωσης, που κυμαίνονται από -3 έως +5.

Για παράδειγμα, οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των πρώτων στοιχείων της ομάδας αζώτου είναι:

* αζώτου (n): 1S2 2S² 2P³

* φωσφόρος (p): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

* Arsenic (as): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P³

* Αντιμόνιο (SB): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P3

* Bismuth (BI): 1S2 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S2 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P⁶ 6S² 4F⁴ 5D⁰ 6P³

Όπως μπορείτε να δείτε, η γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση ns2 np³ είναι συνεπής σε όλα αυτά τα στοιχεία.