Ποια μάζα σιδήρου απαιτείται για να αντιδράσει με 22,37 mol αέριο οξυγόνου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ σιδήρου (Fe) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο σιδήρου (III) (Fe₂o₃):
4 Fe + 3 o₂ → 2 fe₂o₃
2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles σιδήρου αντιδρούν με 3 moles οξυγόνου.
3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του σιδήρου που απαιτείται:
* Έχουμε 22,37 moles οξυγόνου.
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομοχεία του σιδήρου που απαιτείται:(22,37 mol o₂ * (4 mol Fe / 3 mol o₂)) =29,83 mol Fe
4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς σιδήρου σε μάζα:
* Η μοριακή μάζα σιδήρου (Fe) είναι 55,845 g/mol.
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του σιδήρου με τη μοριακή μάζα του για να πάρει τη μάζα:(29,83 mol Fe * 55,845 g/mol) = 1667 g Fe
Επομένως, απαιτούνται 1667 γραμμάρια σιδήρου για να αντιδράσουν με 22,37 mol αερίου οξυγόνου
