Ποιοι τύποι ενώσεων διαλύονται καλύτερα στο νερό επειδή αυτό;
Εδώ είναι γιατί:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν έντονα με άλλα πολικά μόρια και ιόντα.
* Πολικές ενώσεις: Αυτά έχουν μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Το θετικό τέλος ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο μιας πολικής ένωσης και αντίστροφα, οδηγώντας σε διάλυση.
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων νερού προσελκύονται από τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα, χωρίζοντάς τα και επιτρέποντάς τους να διαλύονται.
Παραδείγματα πολικών ενώσεων που διαλύονται καλά στο νερό:
* σάκχαρα: Γλυκόζη, φρουκτόζη
* αλκοόλες: Αιθανόλη, μεθανόλη
* οξέα: Οξικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων που διαλύονται καλά στο νερό:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
Γιατί οι μη πολικές ενώσεις δεν διαλύονται καλά στο νερό:
* μη πολικές ενώσεις: Αυτά έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων και χωρίς σημαντικό διαχωρισμό φορτίου. Δεν αλληλεπιδρούν έντονα με μόρια νερού, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να διαλυθούν.
* Παράδειγμα: Το λάδι είναι μια μη πολική ένωση και δεν αναμειγνύεται καλά με νερό.
Συνοπτικά: Ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως" ισχύει για το νερό. Οι πολικές και ιοντικές ενώσεις διαλύονται καλά στο νερό επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν έντονα με τα πολικά μόρια του. Οι μη πολικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, δεν αναμειγνύονται καλά με νερό.
