bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί είναι δύσκολο για πολλές χημικές αντιδράσεις στα ζωντανά πράγματα να συμβαίνουν χωρίς ένζυμο;

Είναι δύσκολο για πολλές χημικές αντιδράσεις στα ζωντανά πράγματα να συμβαίνουν χωρίς ένζυμο λόγω των ακόλουθων λόγων:

1. Ενέργεια ενεργοποίησης: Οι χημικές αντιδράσεις απαιτούν μια ορισμένη ποσότητα ενέργειας για να ξεκινήσετε, γνωστή ως ενέργεια ενεργοποίησης. Τα ένζυμα δρουν ως καταλύτες , μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για να συμβεί μια αντίδραση. Χωρίς ένζυμα, η ενέργεια ενεργοποίησης θα ήταν πολύ υψηλή για να συμβεί πολλές αντιδράσεις με ρυθμό που υποστηρίζει τη ζωή.

2. Θερμοκρασία και ευαισθησία του ρΗ: Οι ζωντανοί οργανισμοί έχουν ένα στενό φάσμα θερμοκρασιών και επίπεδα ρΗ στα οποία μπορούν να λειτουργήσουν. Πολλές χημικές αντιδράσεις θα συνέβαιναν πολύ αργά ή καθόλου έξω από αυτό το εύρος. Τα ένζυμα έχουν σχεδιαστεί για να λειτουργούν βέλτιστα μέσα σε αυτό το εύρος, εξασφαλίζοντας αποτελεσματικές αντιδράσεις παρά τις περιβαλλοντικές διακυμάνσεις.

3. Ειδικότητα: Τα ένζυμα είναι ιδιαίτερα συγκεκριμένα, που σημαίνει ότι κάθε ένζυμο καταλύει τυπικά μόνο έναν ή ένα μικρό αριθμό αντιδράσεων. Αυτή η εξειδίκευση εξασφαλίζει ότι οι σωστές αντιδράσεις συμβαίνουν την κατάλληλη στιγμή και στη σωστή θέση μέσα σε ένα κελί. Χωρίς ένζυμα, οι αντιδράσεις θα ήταν λιγότερο ελεγχόμενες και είναι πιο πιθανό να οδηγήσουν σε ανεπιθύμητα πλευρικά προϊόντα.

4. Κανονισμός: Η δραστικότητα ενζύμου μπορεί να ρυθμιστεί από παράγοντες όπως:

* Συγκέντρωση αντιδραστηρίων: Περισσότερα αντιδραστήρια μπορούν να οδηγήσουν σε ταχύτερες αντιδράσεις.

* Θερμοκρασία: Η δραστικότητα ενζύμου έχει βέλτιστη περιοχή θερμοκρασίας.

* ph: Τα ένζυμα έχουν βέλτιστες περιοχές ρΗ.

* Αναστολείς: Ουσίες που μπορούν να δεσμεύονται σε ένα ένζυμο και να επιβραδύνουν ή να αποτρέψουν τη δραστηριότητά του.

* ενεργοποιητές: Ουσίες που μπορούν να δεσμεύονται σε ένα ένζυμο και να αυξήσουν τη δραστηριότητά του.

5. Μεταβολικές οδούς: Οι χημικές αντιδράσεις στους ζωντανούς οργανισμούς οργανώνονται σε πολύπλοκες οδούς. Τα ένζυμα είναι ζωτικής σημασίας για τη ρύθμιση αυτών των οδών, εξασφαλίζοντας την αποτελεσματική παραγωγή βασικών μορίων και την απομάκρυνση των αποβλήτων. Χωρίς ένζυμα, οι μεταβολικές οδοί θα ήταν εξαιρετικά αναποτελεσματικές και πιθανώς ανίκανοι να διατηρήσουν τη ζωή.

Συνοπτικά: Τα ένζυμα είναι απαραίτητα για τη ζωή επειδή:

* Επιταχύνετε τις αντιδράσεις: Μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης.

* Διατηρήστε τις βέλτιστες συνθήκες: Μέσα στις στενές περιοχές της θερμοκρασίας και του pH που απαιτούνται για τη ζωή.

* Εξασφαλίστε την εξειδίκευση: Προωθώντας τις σωστές αντιδράσεις.

* Ρυθμίστε τις μεταβολικές οδούς: Εξασφαλίζοντας την αποτελεσματική παραγωγή των απαιτούμενων μορίων και την απομάκρυνση των αποβλήτων.

Χωρίς ένζυμα, πολλές χημικές αντιδράσεις θα ήταν πολύ αργές, πολύ ανεξέλεγκτες ή θα εμφανιστούν υπό συνθήκες ασυμβίβαστες με τη ζωή.

Βασική αρχή της διαδικασίας επίπλευσης αφρού

Βασική αρχή της διαδικασίας επίπλευσης αφρού

Όταν θέλετε να διαχωρίσετε τα υδρόφοβα υλικά από τα απόβλητα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την επίπλευση αφρού. Αυτός είναι ένας από τους καλύτερους τρόπους για να το κάνετε. Η επίπλευση αφρού χρησιμοποιείται για τον διαχωρισμό εμπορικά βασικών ορυκτών από άλλα ορυκτά και ακαθαρσίες στην εξόρυξη μετα

Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνης

Κύρια διαφορά – Αλδεΰδη εναντίον κετόνης Τόσο οι αλδεΰδες όσο και οι κετόνες είναι ανθρακικές χημικές ενώσεις που περιέχουν μια ομάδα καρβονυλίου. Μια ομάδα καρβονυλίου περιέχει ένα άτομο άνθρακα το οποίο είναι διπλά συνδεδεμένο με ένα άτομο οξυγόνου (C=O). Η κύρια διαφορά μεταξύ Αλδεΰδης και Κετόνη

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Πολικοί έναντι μη πολικοί δεσμοί Τόσο οι πολικοί όσο και οι μη πολικοί δεσμοί είναι δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ ατόμων. Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατομικών ειδών που εμπλέκονται, αντί για πλήρη δωρεά ή αποδοχή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, ανάλογ