Τι εμποδίζει ένα στοιχείο σε μια ομοιοπολική ένωση να απομακρύνει ένα άλλο ηλεκτρόνιο σθένους;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μικρή (συνήθως μικρότερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling), ούτε το άτομο δεν έχει αρκετά ισχυρό έλξη για να αφαιρέσει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη. Σε αυτή την περίπτωση, το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα αφαιρέσει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες φορτίες που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
2. Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια στον δεσμό και αυτά τα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων βοηθά στη σταθεροποίηση και των δύο ατόμων γεμίζοντας τα κελύφη σθένους τους.
* Σε ιοντικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο "κλέβει" το ηλεκτρόνιο, δημιουργώντας μια ανισορροπία φορτίου και σχηματίζοντας ιόντα.
3. Ενέργεια ομολόγων:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν σταθερό δεσμό. Αυτή η έντονη έλξη οφείλεται στην ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ των θετικά φορτισμένων πυρήνων και των αρνητικά φορτισμένων κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
* Οι ιονικοί δεσμοί, ενώ εξακολουθούν να είναι ισχυροί, βασίζονται κυρίως στην ηλεκτροστατική έλξη. Η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι ισχυρή, αλλά μπορεί να διαταραχθεί από πολικούς διαλύτες ή άλλες εξωτερικές δυνάμεις.
4. Μοριακό σχήμα:
* Το σχήμα ενός ομοιοπολικού μορίου συμβάλλει επίσης στη σταθερότητά του. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συχνά κατανέμονται με συγκεκριμένο τρόπο για την ελαχιστοποίηση της απόρριψης μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μια συγκεκριμένη γεωμετρία.
* Ιωνικές ενώσεις τείνουν να έχουν πιο προβλέψιμες δομές, συχνά σχηματίζοντας κρυσταλλικά πλέγματα. Η διάταξη των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα ελαχιστοποιεί την απόρριψη και μεγιστοποιεί την έλξη.
Συνοπτικά: Η αλληλεπίδραση της ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, η αντοχή των δεσμών και η μοριακή γεωμετρία καθορίζουν εάν ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων θα είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί χαρακτηρίζονται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνικότητα, οδηγώντας σε σταθερά μόρια με συγκεκριμένα σχήματα.
