Γιατί μόνο το χλωριούχο λιθίου σχηματίζει υδρίδιο ενώ άλλα αλκαλικά μέταλλα δεν το κάνει αυτό;
* Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν υδρίδια: Όλα τα αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, RB, CS, FR) μπορούν να σχηματίσουν υδρίδια. Αυτές είναι ιοντικές ενώσεις με τη γενική φόρμουλα ΜΗ, όπου Μ είναι το αλκαλικό μέταλλο.
* Το χλωριούχο λιθίου δεν σχηματίζει υδριδικό: Το χλωριούχο λιθίου (LICL) είναι ένα αλάτι, όχι ένα υδρίδιο. Σχηματίζεται από την αντίδραση του μετάλλου λιθίου με αέριο χλωρίου και δεν περιέχει υδρογόνο.
Η διαφορά μεταξύ ενός υδριδίου και ενός χλωριούχου
* Hydrides περιέχουν το ιόν υδριδίου (Η-), το οποίο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο υδρογόνου.
* Χλωρίδια περιέχουν το ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο άτομο χλωρίου.
Γιατί το λίθιο σχηματίζει ένα υδρίδιο εύκολα
* Μέγεθος και ηλεκτροαρνητικότητα: Το λίθιο είναι το μικρότερο και το πιο ηλεκτροαρνητικό των αλκαλικών μετάλλων. Αυτό σημαίνει ότι το κατιόν λιθίου (Li+) είναι πολύ μικρό και έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό επιτρέπει στο λίθιο να σχηματίζει εύκολα ένα σταθερό ιοντικό δεσμό με το ιόν υδριδίου (Η-).
Άλλοι παράγοντες που επηρεάζουν τον σχηματισμό υδριδίου
* συνθήκες αντίδρασης: Οι συνθήκες υπό τις οποίες λαμβάνει χώρα η αντίδραση μπορεί να επηρεάσει εάν σχηματίζεται υδριδίου. Για παράδειγμα, ορισμένα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με αέριο υδρογόνου σε υψηλές θερμοκρασίες και πιέσεις για να σχηματίσουν υδρίδια.
* σταθερότητα του υδριδίου: Η σταθερότητα του προκύπτοντος υδριδίου είναι επίσης ένας παράγοντας. Ορισμένα υδρίδια των αλκαλικών μετάλλων είναι πιο σταθερά από άλλα.
Συνοπτικά: Όλα τα αλκαλικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν υδρίδια, όχι μόνο το λίθιο. Το χλωριούχο λιθίου δεν σχηματίζει υδρίδιο επειδή είναι χλωριούχο, όχι υδρίδιο. Το λίθιο σχηματίζει ένα υδρίδιο εύκολα λόγω του μικρού μεγέθους και της ηλεκτροαρνητικότητας του.
