Γιατί υπάρχει μόνο ένα ιόν χλωριούχου για τα μόρια λιθίου και κάλιο, αλλά δύο χλωρίδια χλωριούχου ασβεστίου βαρίου στρόφιο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* λίθιο (Li) και κάλιο (k) είναι στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχουν +1 χρέωση όταν σχηματίζουν ιόντα (li⁺ και k⁺). Το χλώριο (CL) έχει φορτίο -1 όταν σχηματίζει ένα ιόν (CL⁻). Για να επιτύχετε μια ουδέτερη ένωση, χρειάζεστε ένα ιόν λιθίου ή καλίου για να εξισορροπήσετε ένα ιόν χλωριούχου. Ως εκ τούτου, οι τύποι είναι LICL και KCL.
* βάριο (ba), στροντίου (sr) και ασβέστιο (ca) βρίσκονται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα. Σχηματίζουν ιόντα με φορτίο +2 (ba²⁺, sr² ⁺ και ca²⁺). Για να εξισορροπήσετε αυτό το φορτίο +2, χρειάζεστε δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για κάθε μεταλλικό ιόν. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τους τύπους bacl₂, srcl₂ και cacl₂.
Εν ολίγοις: Ο αριθμός των ιόντων χλωριδίου που απαιτούνται για τη σχηματισμό μιας ουδέτερης ένωσης εξαρτάται από το φορτίο του μεταλλικού ιόντος. Τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν φορτίο +1, που απαιτούν ένα ιόν χλωριούχου, ενώ τα μέταλλα της ομάδας 2 έχουν φορτίο +2, απαιτώντας δύο ιόντα χλωριούχου.
