Τι χημικά είναι αδιάλυτα στο νερό;
Οργανικές ενώσεις:
* υδρογονάνθρακες: Αυτές είναι ενώσεις που αποτελούνται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο, προπάνιο, βενζίνη και λάδι.
* λίπη και έλαια: Αυτά είναι λιπίδια που είναι μη πολικά και επομένως δεν αναμειγνύονται με νερό.
* Κουρώ: Παρόμοια με τα λίπη και τα έλαια αλλά με υψηλότερο σημείο τήξης.
* Πολλά πολυμερή: Μεγάλα μόρια όπως τα πλαστικά και το καουτσούκ.
ανόργανες ενώσεις:
* τα περισσότερα άλατα: Ενώ ορισμένα άλατα είναι διαλυτά (όπως το τραπέζι αλάτι), πολλά δεν είναι. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ανθρακικό ασβέστιο (που βρίσκεται σε ασβεστόλιθο), χλωριούχο ασήμι και θειικό βάριο.
* μέταλλα: Τα περισσότερα μέταλλα είναι αδιάλυτα στο νερό.
* πολλά οξείδια: Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξείδιο του σιδήρου (σκουριά), οξείδιο του αργιλίου και πυρίτιο.
* άμμος: Που αποτελείται κυρίως από διοξείδιο του πυριτίου, καθιστώντας το αδιάλυτο.
Γενικοί παράγοντες που καθορίζουν αδιάλυτες ενώσεις:
* πολικότητα: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Τα μη πολωτικά μόρια, όπως οι υδρογονάνθρακες, δεν αλληλεπιδρούν καλά με το νερό και τείνουν να είναι αδιάλυτοι.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι αδιάλυτες ενώσεις συχνά έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις με νερό παρά με τον εαυτό τους.
* Ιονική σύνδεση: Οι ενώσεις με ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, όπως πολλά άλατα, μπορούν να είναι αδιάλυτες εάν η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ ιόντων και μορίων νερού.
Σημαντική σημείωση: Ενώ μια χημική ουσία μπορεί να θεωρηθεί "αδιάλυτη", αυτό δεν σημαίνει * όχι * ποσό θα διαλυθεί. Ακόμη και οι πιο αδιάλυτες ενώσεις θα έχουν μια πολύ μικρή ποσότητα που διαλύεται. Χρησιμοποιούμε τον όρο "αδιάλυτο" όταν το ποσό που διαλύεται είναι αμελητέο.
