bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι μερικές χημικές αλλαγές που συμβαίνουν στο σχολείο και στη φύση του σχολείου;

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα χημικών αλλαγών που εμφανίζονται στο σχολείο, στο σπίτι και στη φύση:

στο σχολείο:

* ψήσιμο στην κουζίνα: Όταν ψήνετε μπισκότα ή ένα κέικ, τα συστατικά (αλεύρι, ζάχαρη, αυγά κ.λπ.) υφίστανται χημικές αλλαγές λόγω θερμότητας. Οι πρωτεΐνες αλεύρου σχηματίζουν γλουτένη και η ζάχαρη καραμελοποιείται. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα εντελώς διαφορετικό προϊόν από τα ακατέργαστα συστατικά.

* Πειράματα επιστήμης: Πολλά πειράματα επιστήμης περιλαμβάνουν χημικές αλλαγές. Για παράδειγμα, η ανάμειξη σόδα και ξίδι ψησίματος δημιουργεί μια χημική αντίδραση που παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα.

* ηλεκτρόλυση νερού: Η διάσπαση του νερού σε υδρογόνο και αέριο οξυγόνου χρησιμοποιώντας ηλεκτρική ενέργεια είναι ένα κλασικό παράδειγμα χημικής αλλαγής.

στο σπίτι:

* μαγείρεμα: Παρόμοια με το ψήσιμο, το μαγείρεμα περιλαμβάνει χημικές αλλαγές στα τρόφιμα. Το τηγάνισμα, το ψήσιμο και το ψήσιμο μεταβάλλουν τις πρωτεΐνες και τα λίπη στα τρόφιμα, καθιστώντας τα πιο εύπεπτα και γευστικά.

* σκουριά των μεταλλικών αντικειμένων: Ο σίδηρος αντιδρά με οξυγόνο και νερό για να σχηματίσει οξείδιο του σιδήρου (σκουριά), μια χημική αλλαγή που αποδυναμώνει το μέταλλο.

* καύση καυσόξυλων ή κεριών: Το ξύλο ή το κερί αντιδρά με οξυγόνο σε αντίδραση καύσης, παράγοντας τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

στη φύση:

* φωτοσύνθεση: Τα φυτά χρησιμοποιούν το φως του ήλιου, το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα για να παράγουν γλυκόζη (ζάχαρη) και οξυγόνο. Αυτή είναι μια χημική αλλαγή που είναι απαραίτητη για τη ζωή στη Γη.

* αποσύνθεση: Όταν η οργανική ύλη (όπως τα πεσμένα φύλλα, τα νεκρά ζώα) καταρρέει, τα μικρόβια προκαλούν χημικές αλλαγές, απελευθερώνοντας θρεπτικά συστατικά πίσω στο έδαφος.

* Ηφαιστειακές εκρήξεις: Οι ηφαιστειακές εκρήξεις περιλαμβάνουν χημικές αλλαγές στο φλοιό της Γης, απελευθερώνοντας το τετηγμένο βράχο (μάγμα) και αέρια όπως το διοξείδιο του θείου.

* Weathering: Η κατανομή των πετρωμάτων και των ορυκτών λόγω αλλαγών βροχής, ανέμου και θερμοκρασίας είναι συχνά μια χημική αλλαγή. Για παράδειγμα, η όξινη βροχή μπορεί να αντιδράσει με πετρώματα ασβεστόλιθου για να σχηματίσει θειικό ασβέστιο.

* Οξείδωση: Η διαδικασία οξείδωσης, όπου μια ουσία αντιδρά με οξυγόνο, είναι μια κοινή χημική αλλαγή στη φύση. Αυτό μπορεί να φανεί στη σκουριά των μετάλλων ή στο καφέ φρούτων και λαχανικών.

Βασικά σημεία σχετικά με τις χημικές αλλαγές:

* Σχηματισμός νέων ουσιών: Οι χημικές αλλαγές δημιουργούν εντελώς νέες ουσίες με διαφορετικές ιδιότητες από τις αρχικές.

* δύσκολο να αντιστραφεί: Σε αντίθεση με τις φυσικές αλλαγές (όπως ο πάγος τήξης), οι χημικές αλλαγές είναι συχνά σκληρές ή αδύνατες να αντιστραφούν.

* Αλλαγές ενέργειας: Οι χημικές αλλαγές περιλαμβάνουν την απορρόφηση ή την απελευθέρωση ενέργειας, συχνά με τη μορφή θερμότητας ή φωτός.

Θυμηθείτε, αυτά είναι μόνο μερικά παραδείγματα. Οι χημικές αλλαγές συμβαίνουν γύρω μας, όλη την ώρα!

Φύλλο εργασίας μηνίσκου – Φύλλο πρακτικής για την ανάγνωση μηνίσκου

Φύλλο εργασίας μηνίσκου – Φύλλο πρακτικής για την ανάγνωση μηνίσκου

Μηνίσκος είναι η καμπύλη που σχηματίζεται στην κορυφή ενός υγρού και του δοχείου του. Η ανάγνωση ενός μηνίσκου είναι μια απαραίτητη δεξιότητα για οποιονδήποτε σε ένα εργαστήριο χημείας. Η ανάγνωση ενός μηνίσκου θα μπορούσε να εφαρμοστεί ακόμη και στην κουζίνα κατά τη μέτρηση υγρών συστατικών. Αυτό τ

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και αναγωγής

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση vs Αναγωγή Οι αντιδράσεις υδρογόνωσης και αναγωγής είναι σχετικές χημικές διεργασίες. Η υδρογόνωση είναι ένας τύπος αναγωγής. Η αναγωγή έχει τρεις διαφορετικούς ορισμούς:μείωση του αριθμού οξείδωσης, απώλεια οξυγόνου και πρόσληψη υδρογόνου. Ο πιο αποδεκτός ορισμός είναι η

Τροχιακά Ηλεκτρονίων &Σχήματα Τροχιών

Τροχιακά Ηλεκτρονίων &Σχήματα Τροχιών

Τι είναι ένα τροχιακό ηλεκτρονίων; Τροχιακά ηλεκτρονίων είναι οι τρισδιάστατες περιοχές γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου όπου βρίσκεται ένα συγκεκριμένο ηλεκτρόνιο. Κάθε τροχιακό μπορεί να κρατήσει δύο ηλεκτρόνια. Είναι επίσης γνωστά ως ατομικά τροχιακά. Τα ατομικά τροχιακά έχουν διαφορετικά σχήματα