Πόσα μόρια νερού διαλύουν το bitartrate του καλίου και γιατί ποια είναι η εξίσωση;

Δεν είναι ακριβές να λέμε ένας συγκεκριμένος αριθμός μορίων νερού που διαλύουν το bitartrate του καλίου. Εδώ είναι γιατί:

* Η διάλυση είναι μια δυναμική διαδικασία: Όταν το Bitartrate του καλίου (KHC 4 H 4 O 6 ) Διαλύεται στο νερό, δεν διασπάται απλά σε ένα σταθερό αριθμό μορίων. Αντ 'αυτού, υφίσταται μια πολύπλοκη διαδικασία διαλυτοποίησης.

* Λύση: Τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα bitartrate του καλίου (k ⁺ και hc 4 H 4 O 6 - ) και σχηματίζουν αδύναμες ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.

* Ισορροπία: Ο αριθμός των μορίων νερού που αλληλεπιδρούν με τα ιόντα σε οποιαδήποτε δεδομένη στιγμή αλλάζει συνεχώς. Υπάρχει μια δυναμική ισορροπία μεταξύ διαλελυμένων ιόντων και μη κινηματογραφικής πασάρριδης καλίου.

Η εξίσωση για τη διάλυση είναι:

Khc 4 H 4 O 6 (ες) ⇌ k + (aq) + hc 4 H 4 O 6 - (AQ)

Επεξήγηση:

* (s) Στερεά κατάσταση

* (aq) Υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό)

* ⇌ Σύμβολο ισορροπίας, υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν γενικά τη διαλυτότητα.

* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και το Bitartrate του καλίου είναι κάπως πολικός. Αυτό συμβάλλει στη διαλυτότητα του.

Στην ουσία, η διαλυτότητα του bitartrate καλίου στο νερό δεν καθορίζεται από έναν σταθερό αριθμό μορίων νερού, αλλά από τη δύναμη και τη δυναμική φύση των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων και των μορίων νερού.