Πώς πρέπει να αλλάξει η πίεση σε διπλάσιο αέριο σε σταθερή θερμοκρασία;
Νόμος του Boyle
Ο νόμος του Boyle δηλώνει ότι για μια σταθερή ποσότητα αερίου σε σταθερή θερμοκρασία, η πίεση και ο όγκος είναι αντιστρόφως ανάλογες. Αυτό σημαίνει:
* Εάν αυξήσετε την πίεση, ο όγκος μειώνεται.
* Εάν μειώσετε την πίεση, ο όγκος αυξάνεται.
Μαθηματική σχέση
Ο νόμος του Boyle μπορεί να εκφραστεί μαθηματικά ως:
P₁v₁ =p₂v₂
Οπου:
* P₁ =αρχική πίεση
* V₁ =αρχικός όγκος
* P₂ =τελική πίεση
* V₂ =τελικός τόμος
διπλασιάζοντας την πίεση
Για να διπλασιάσετε την πίεση ενός αερίου σε σταθερή θερμοκρασία, θα πρέπει να μειώσετε το μείγμα της έντασης .
Παράδειγμα:
Εάν έχετε ένα αέριο σε ένα δοχείο με αρχική πίεση 1 atm και όγκο 2 λίτρων και θέλετε να διπλασιάσετε την πίεση σε 2 atm, θα πρέπει να μειώσετε τον όγκο σε 1 λίτρο.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτή η σχέση ισχύει μόνο για τα ιδανικά αέρια. Τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν ελαφρώς από αυτή τη συμπεριφορά.
* Η θερμοκρασία πρέπει να παραμείνει σταθερή για να εφαρμοστεί ο νόμος του Boyle. Εάν αλλάξει η θερμοκρασία, η σχέση μεταξύ πίεσης και όγκου θα αλλάξει επίσης.
