Πώς βρίσκετε υποατομικά σωματίδια για ιόντα και ισότοπα;
Δείτε πώς μπορούμε να προσδιορίσουμε τον αριθμό των υποατομικών σωματιδίων για ιόντα και ισότοπα:
1. Κατανόηση των βασικών:
* πρωτόνια (P+): Καθορίστε το στοιχείο. Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.
* ηλεκτρόνια (e-): Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων ισούται με τον αριθμό των πρωτονίων.
* νετρόνια (n0): Υπολογίστε τη χρήση της ατομικής μάζας. Η ατομική μάζα είναι η μέση μάζα των ισότοπων ενός στοιχείου. Ο αριθμός μάζας (στρογγυλεμένη ατομική μάζα) σας δίνει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων.
2. Ιόντα:
* ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια.
* κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα (χαμένα ηλεκτρόνια). Αφαιρέστε το φορτίο από τον αριθμό των πρωτονίων για να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
* Anions είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα (αποκτηθέντα ηλεκτρόνια). Προσθέστε τη φόρτιση στον αριθμό των πρωτονίων για να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα: Ένα ιόν νατρίου (Na+) έχει 11 πρωτόνια. Δεδομένου ότι είναι ένα κατιόν με φορτίο +1, έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, αφήνοντας το με 10 ηλεκτρόνια.
3. Ισότοπα:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* Προσδιορίστε τον αριθμό των νετρονίων αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων) από τον αριθμό μάζας.
Παράδειγμα: Το Carbon -14 έχει 6 πρωτόνια (όλα τα άτομα άνθρακα κάνουν) και ένας αριθμός μάζας 14. Έχει 8 νετρόνια (14 - 6 =8).
Βασικό σημείο: Δεν μπορείτε να "βρείτε" υποατομικά σωματίδια με την παραδοσιακή έννοια. Χρησιμοποιούμε τις έννοιες του ατομικού αριθμού, του αριθμού μάζας και της φόρτισης για να προσδιορίσουμε τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων μέσα σε ένα άτομο, ιόν ή ισότοπο.
