Τι συμβαίνει με τον καταλύτη σε μια αντίδραση;
* Παρέχει μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια χρειάζονται λιγότερη ενέργεια για να αντιδράσουν, οδηγώντας σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* σχηματίζει προσωρινά ομόλογα με αντιδραστήρια, φέρνοντας τους πιο κοντά. Αυτό αυξάνει τη συχνότητα των αποτελεσματικών συγκρούσεων μεταξύ των αντιδραστηρίων.
* Αλλάζει τον μηχανισμό της αντίδρασης. Ο καταλύτης μπορεί να συμμετέχει σε διάφορα βήματα, αλλά τελικά αναγεννηθεί στο τέλος της αντίδρασης.
Συνοπτικά, ένας καταλύτης:
* δεν καταναλώνεται στην αντίδραση. Παραμένει χημικά αμετάβλητο στο τέλος.
* Δεν επηρεάζει τη θέση ισορροπίας της αντίδρασης. Επηρεάζει μόνο τον ρυθμό με τον οποίο επιτυγχάνεται η ισορροπία.
* μπορεί να χρησιμοποιηθεί επανειλημμένα. Μπορεί να καταλύει πολλαπλές αντιδράσεις χωρίς να εξαντληθεί.
Παραδείγματα καταλυτών:
* ένζυμα: Βιολογικοί καταλύτες που επιταχύνουν τις βιοχημικές αντιδράσεις σε ζωντανούς οργανισμούς.
* Platinum: Χρησιμοποιείται σε καταλυτικούς μετατροπείς στα αυτοκίνητα για να μετατρέψουν τα επιβλαβή αέρια σε λιγότερο επιβλαβή.
* νικέλιο: Χρησιμοποιείται στην υδρογόνωση των φυτικών ελαίων για την παραγωγή μαργαρίνης.
Σημείωση: Ενώ οι καταλύτες δεν καταναλώνονται στην αντίδραση, μπορούν να απενεργοποιηθούν ή να δηλητηριαστούν από ορισμένες ουσίες που τους δεσμεύουν και να τους εμποδίσουν να λειτουργούν σωστά.
