Ποιος είναι ο αυτοκράτοιος τύπος για μια ένωση που σχηματίζεται από 3 άνθρακα .3 Υδρογόνο και Η 96,7 ιώδιο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο:

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια:

* Υποθέστε ότι έχετε 100 γραμμάρια της ένωσης. Αυτό σημαίνει:

* Άνθρακα:3 γραμμάρια

* Υδρογόνο:3 γραμμάρια

* Ιώδιο:96,7 γραμμάρια

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* Άνθρακα:3 g / 12.01 g / mol =0.25 mol

* Υδρογόνο:3 g / 1,01 g / mol =2,97 mol (περίπου 3)

* Ιώδιο:96,7 g / 126,9 g / mol =0,76 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole:

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0,25 mol σε αυτή την περίπτωση):

* Άνθρακα:0.25 mol / 0.25 mol =1

* Υδρογόνο:3 mol / 0.25 mol =12

* Ιώδιο:0,76 mol / 0,25 mol =3,04 (περίπου 3)

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση: ch₁₂i₃