Πόσα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους λαμβάνουν μέρος μεταξύ δύο ατόμων;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Ενιαίος δεσμός: Δύο ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται, ένα από κάθε άτομο.
* Διπλός δεσμός: Τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται, δύο από κάθε άτομο.
* Τριπλός δεσμός: Έξι ηλεκτρόνια σθένους μοιράζονται, τρία από κάθε άτομο.
2. Ιωνικοί δεσμοί:
* Ιονικά ομόλογα Μην εμπλέξετε την ανταλλαγή ηλεκτρόνων σθένους. Αντ 'αυτού, ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που σχηματίζουν τον δεσμό.
Παράδειγμα:
* υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (O) σχηματίζοντας νερό (H₂O):
* Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
* Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο ενός σθένους με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Συνολικά, 4 σθένος ηλεκτρονίων εμπλέκονται στη σύνδεση μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου και του ατόμου οξυγόνου.
Βασικά σημεία:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στη συγκόλληση.
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει την ικανότητα συγκόλλησής του. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους, έτσι ώστε να μπορεί να σχηματίσει έναν μόνο δεσμό. Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους, έτσι ώστε να μπορεί να σχηματίσει δύο μεμονωμένους δεσμούς ή έναν διπλό δεσμό.
Συνοπτικά:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων καθορίζει τον τύπο του δεσμού (μονό, διπλό ή τριπλό).
* Οι ιονικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους. Ο αριθμός των μεταφερόμενων ηλεκτρονίων εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται.
