Το υδρογόνο θεωρείται ως απατεώνας στοιχείο στον περιοδικό πίνακα;

Το υδρογόνο θεωρείται συχνά ως "αδίστακτο στοιχείο" στον περιοδικό πίνακα, αλλά όχι για τους λόγους που θα περίμενε κανείς. Δεν είναι επειδή είναι κακή συμπεριφορά ή εκτός τόπου. Αντ 'αυτού, είναι επειδή δεν ταιριάζει αρκετά τακτοποιημένα σε οποιαδήποτε ομάδα .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το παρόμοιο με τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) από την άποψη της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Μπορεί να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν +1, όπως το νάτριο (Na +).

* Χημική αντιδραστικότητα: Ωστόσο, το υδρογόνο είναι επίσης ικανό να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει αρνητικό ιόν (Η-), παρόμοια με τα αλογόνα (ομάδα 17). Μπορεί επίσης να μοιραστεί το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, όπως στο νερό (H2O).

* Φυσικές ιδιότητες: Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό αέριο (Η2) σε θερμοκρασία δωματίου, σε αντίθεση με τα αλκαλικά μέταλλα που είναι στερεά.

Λοιπόν, πού ανήκει;

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Ενώ παρόμοια όσον αφορά τη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων και τη διαμόρφωση θετικών ιόντων, οι φυσικές ιδιότητες και η χημική αντιδραστικότητα είναι αρκετά διαφορετικές.

* Ομάδα 17 (αλογόνα): Η ικανότητα του υδρογόνου να κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίζει ένα αρνητικό ιόν είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό των αλογονών, αλλά οι άλλες ιδιότητές του διαφέρουν σημαντικά.

* Ξεχωριστή ομάδα: Μερικές φορές, το υδρογόνο τοποθετείται σε μια ξεχωριστή ομάδα της δικής του, αναγνωρίζοντας τα μοναδικά χαρακτηριστικά του.

Συνοπτικά:

Η φύση του "Rogue" του υδρογόνου προέρχεται από την ικανότητά του να παρουσιάζει ιδιότητες παρόμοιες τόσο με τα αλκαλικά μέταλλα όσο και με τα αλογόνα, καθιστώντας δύσκολη την οριστική ταξινόμηση. Καταλαμβάνει μια μοναδική θέση στον περιοδικό πίνακα, υπογραμμίζοντας την ευελιξία και τη σημασία του στη χημεία.