bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι η μη διαλυμένη ουσία;

A Μη πτητική διαλυμένη ουσία είναι μια ουσία που δεν εξατμίζεται εύκολα ή εξατμίζεται σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι έχει πολύ χαμηλή πίεση ατμών σε σύγκριση με τον διαλύτη που διαλύεται.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* πτητικά: Μια ουσία που εξατμίζεται εύκολα ή μεταβάλλεται σε αέριο σε δεδομένη θερμοκρασία. Σκεφτείτε πράγματα όπως βενζίνη ή άρωμα.

* Μη πτητική: Μια ουσία που δεν εξατμίζεται εύκολα ή αλλάζει σε αέριο σε δεδομένη θερμοκρασία. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αλάτι, ζάχαρη και περισσότερες συμπαγείς ουσίες.

* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται σε ένα διαλύτη για να σχηματίσει μια λύση.

Ιδιότητες κλειδιών των μη πτητικών διαλυμάτων:

* Χαμηλή πίεση ατμών: Έχουν μια πολύ μικρή τάση να εξατμίζονται.

* Υψηλό σημείο βρασμού: Απαιτούν πολλή ενέργεια για μετάβαση σε αέρια κατάσταση.

* Σημαντική επίδραση στις ιδιότητες διαλύματος: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες μπορούν να μεταβάλλουν σημαντικά το σημείο βρασμού, το σημείο κατάψυξης και την οσμωτική πίεση ενός διαλύματος.

Παραδείγματα:

* αλάτι (NaCl) στο νερό: Το αλάτι διαλύεται στο νερό αλλά δεν εξατμίζεται εύκολα.

* ζάχαρη (C12H22O11) στο νερό: Η ζάχαρη διαλύεται στο νερό και είναι επίσης μη πτητική.

Γιατί οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες είναι σημαντικές;

* Colligative Properties: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των περιφερειακών ιδιοτήτων των λύσεων. Οι ιδιότητες των συλλογών είναι ιδιότητες που εξαρτώνται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν σε ένα διάλυμα, όχι από την ταυτότητά τους. Παραδείγματα περιφερειακών ιδιοτήτων περιλαμβάνουν:

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες αυξάνουν το σημείο βρασμού μιας λύσης.

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες χαμηλότερα το σημείο κατάψυξης μιας λύσης.

* Οσμωτική πίεση: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες συμβάλλουν στην ωσμωτική πίεση, η οποία είναι η πίεση που απαιτείται για την πρόληψη της ροής του διαλύτη σε μια ημιδιαλιακή μεμβράνη.

* Εφαρμογές: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες έχουν πολλές εφαρμογές σε διάφορους τομείς, όπως:

* Διατήρηση τροφίμων: Το αλάτι και η ζάχαρη χρησιμοποιούνται για τη διατήρηση των τροφίμων μειώνοντας τη δραστηριότητα του νερού και αναστέλλοντας την ανάπτυξη των μικροβιακών.

* Φαρμακευτικά: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες χρησιμοποιούνται για την ρύθμιση των ιδιοτήτων των ναρκωτικών και άλλων φαρμακευτικών προϊόντων.

* Χημεία: Οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες χρησιμοποιούνται σε διάφορα χημικά πειράματα και διεργασίες.

Συνοπτικά, οι μη πτητικές διαλυμένες ουσίες είναι ουσίες που δεν εξατμίζονται εύκολα, έχουν χαμηλή πίεση ατμών και έχουν σημαντική επίδραση στις ιδιότητες των λύσεων. Παίζουν κρίσιμους ρόλους σε διάφορους τομείς λόγω των μοναδικών ιδιοτήτων τους.

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων 1

Ο καλύτερος τρόπος για να γίνεις ικανός στην εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι η εξάσκηση. Αυτό το φύλλο εργασίας εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων έχει δέκα μη ισορροπημένες εξισώσεις για να εξασκήσετε τις δεξιότητές σας. Κατεβάστε το PDF του φύλλου εργασίας εδώ. Διατίθεται επίσης ένα PDF του κ

VSEPR Θεωρία &Διάγραμμα

VSEPR Θεωρία &Διάγραμμα

Τι είναι η θεωρία VSEPR; Η θεωρία VSEPR είναι συντομογραφία του Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, μια μέθοδος οργάνωσης μορίων με βάση τις γεωμετρικές δομές τους. Στη χημεία, η θεωρία VSEPR βασίζεται στην αρχή ότι κάθε άτομο σε ένα μόριο θα αναζητήσει μια γεωμετρία που μεγιστοποιεί την

Νόμος του Καρόλου – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Νόμος του Καρόλου – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Νόμος του Καρόλου ή τον νόμο των όγκων είναι ένας νόμος ιδανικού αερίου που δηλώνει ότι ο όγκος και η θερμοκρασία μιας σταθερής ποσότητας αερίου είναι ανάλογα σε σταθερή πίεση. Ο διπλασιασμός της θερμοκρασίας ενός αερίου διπλασιάζει τον όγκο του. Η μείωση της θερμοκρασίας ενός αερίου στο μισό μειώνε