Ποιες είναι οι ενώσεις που αντιστέκονται στις αλλαγές στο pH;
Δείτε πώς λειτουργούν:
* Τα ρυθμιστικά διαλύματα είναι διαλύματα που περιέχουν τόσο ένα αδύναμο οξύ όσο και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του).
* Όταν ένα ισχυρό οξύ προστίθεται σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα, η βάση στο ρυθμιστικό διάλυμα αντιδρά με το οξύ, εξουδετερώνοντας το και αποτρέποντας μια μεγάλη αλλαγή στο ph.
* Αντίστροφα, όταν προστίθεται μια ισχυρή βάση, το οξύ στο ρυθμιστικό διάλυμα αντιδρά με τη βάση, εξουδετερώνει και αποτρέποντας μια μεγάλη αλλαγή στο ph.
Παραδείγματα κοινών συστήματος buffer:
* Σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού άλατος (H2CO3/HCO3-) στο αίμα, βοηθώντας στη διατήρηση ενός σταθερού pH
* Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού φωσφορικού (H2PO4-/HPO42-) σε κύτταρα, επίσης σημαντικό για τη ρύθμιση του pH
* buffer Tris (Tris/Tris-HCl) , συνήθως χρησιμοποιούνται σε βιολογικά πειράματα
Ιδιότητες κλειδιών των buffer:
* Χωρητικότητα buffering: Πόσο οξύ ή βασίζοντας ένα ρυθμιστικό διάλυμα μπορεί να εξουδετερωθεί πριν το pH του αλλάξει σημαντικά. Αυτό εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις του οξέος και των βασικών συστατικών.
* Εύρος ph: Το εύρος pH πάνω από την οποία ένα buffer είναι πιο αποτελεσματικό. Αυτό εξαρτάται από το ΡΚΑ του ασθενούς οξέος.
Σημασία των buffer:
Τα buffer είναι απαραίτητα για τη διατήρηση ενός σταθερού pH σε διάφορα συστήματα:
* Βιολογικά συστήματα: Βοηθούν στη διατήρηση του ρΗ των κυττάρων και των υγρών μέσα σε στενές περιοχές, ζωτικής σημασίας για ενζυμική δραστηριότητα και άλλες βιολογικές διεργασίες.
* Χημικές αντιδράσεις: Μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον έλεγχο του pH των αντιδράσεων, εξασφαλίζοντας τις βέλτιστες συνθήκες για την επιθυμητή διαδικασία.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Τα buffers χρησιμοποιούνται σε πολλές βιομηχανικές εφαρμογές, όπως η επεξεργασία τροφίμων και τα φαρμακευτικά προϊόντα.
