Σε ποιες παραγγελίες συμπληρώνουν τα ηλεκτρόνια;

Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά σε μια συγκεκριμένη σειρά, ακολουθώντας την αρχή aufbau , η οποία δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν πρώτα τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας. Αυτή η σειρά καθορίζεται από τον κανόνα n+l , πού:

* n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός, που αντιπροσωπεύει το επίπεδο ενέργειας.

* l είναι ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός, που αντιπροσωπεύει το σχήμα του τροχιακού.

Δείτε πώς λειτουργεί η παραγγελία πλήρωσης:

1. Οι χαμηλότερες τιμές n+l γεμίζουν πρώτα. Για παράδειγμα, το 2S (n+l =2+0 =2) γεμίζει πριν από το 2p (n+l =2+1 =3).

2. Εάν δύο τροχιακά έχουν την ίδια τιμή N+L, το τροχιακό με χαμηλότερο n είναι γεμάτο. Για παράδειγμα, 4s (N+L =4+0 =4) γεμίζουν πριν από το 3D (N+L =3+2 =5).

Εδώ είναι η σειρά πλήρωσης των τροχιακών:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Εδώ είναι μια κατανομή της παραγγελίας:

* 1s: Το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας, κρατώντας 2 ηλεκτρόνια.

* 2s, 2p: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας, με 2 ηλεκτρόνια στα 2s τροχιακά και 6 ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά (3 τροχιακά, το καθένα από τα 2 ηλεκτρόνια).

* 3s, 3p, 4s: Το τρίτο και το τέταρτο επίπεδο ενέργειας, ακολουθώντας το ίδιο μοτίβο.

* 3d: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας περιέχει τα τρισδιάστατα τροχιακά, τα οποία γεμίζονται μετά από 4s λόγω του κανόνα N+L.

* 4p, 5s, 4d: Το τέταρτο και το πέμπτο επίπεδο ενέργειας, με τα 4D τροχιακά να γεμίζουν μετά από 5s.

* 4f, 5d, 6s, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p: Το μοτίβο συνεχίζεται, με τις τροχαλίες να γεμίζουν μετά τα τροχιακά του επόμενου υψηλότερου επιπέδου ενέργειας.

Θυμηθείτε:

* Αυτή η σειρά ισχύει μόνο για τα ουδέτερα άτομα στην κατάσταση του εδάφους τους.

* Μπορεί να προκύψουν εξαιρέσεις για μεταβατικά μέταλλα και κάποια άλλα στοιχεία.

Η κατανόηση αυτής της σειράς πλήρωσης είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης των ατόμων και την κατανόηση των χημικών τους ιδιοτήτων.