bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι το μοριακό βάρος και το ισοδύναμο της ανιλίνης είναι ίδια;

Όχι, το μοριακό βάρος και το ισοδύναμο βάρος της ανιλίνης δεν είναι το ίδιο.

Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακό βάρος: Το μοριακό βάρος της ανιλίνης (c 6 H 5 NH 2 ) είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων στο μόριο. Αυτό είναι περίπου 93,13 g/mol .

* ισοδύναμο βάρος: Το ισοδύναμο βάρος της ανιλίνης εξαρτάται από την συγκεκριμένη αντίδραση στην οποία εμπλέκεται. Η ανιλίνη μπορεί να δράσει τόσο ως βάση όσο και ως αδύναμο οξύ.

* Ως βάση: Η ανιλίνη μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (Η+). Το ισοδύναμο βάρος του θα ήταν το μοριακό βάρος του διαιρούμενο με τον αριθμό των πρωτονίων που μπορεί να δεχτεί. Δεδομένου ότι έχει ένα μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο, μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο, οπότε το ισοδύναμο βάρος του θα ήταν περίπου 93,13 g/ισοδύναμο.

* Ως ασθενές οξύ: Η ανιλίνη μπορεί να δωρίσει ένα πρωτόνιο από την ομάδα αμίνης της. Σε αυτή την περίπτωση, το ισοδύναμο βάρος του θα είναι το μοριακό βάρος του διαιρούμενο με τον αριθμό των πρωτονίων που μπορεί να δώσει. Και πάλι, μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο, οπότε το ισοδύναμο βάρος του θα ήταν περίπου 93,13 g/ισοδύναμο.

Συνοπτικά: Το μοριακό βάρος της ανιλίνης είναι μια σταθερή τιμή, ενώ το ισοδύναμο βάρος εξαρτάται από τη συγκεκριμένη χημική αντίδραση.

Μπορεί ένα μέταλλο να είναι αέριο;

Μπορεί ένα μέταλλο να είναι αέριο;

Ναι, τα μέταλλα μπορεί να είναι αέρια, ανάλογα με το πόσο ψηλά είναι τα σημεία βρασμού τους… αλλά θεωρούνται πραγματικά μέταλλα τα αέρια μέταλλα; Κλείστε τα μάτια σας για μια στιγμή και αφήστε τη λέξη «μέταλλο» να επιπλέει στο κεφάλι σας. Λοιπόν, ποια είναι η πρώτη εικόνα που έρχεται στο μυαλό σα

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Πώς σχηματίζονται οι ομοιοπολικοί δεσμοί

Η ιδέα του χημικού δεσμού προτάθηκε για πρώτη φορά το 1916 από τους W. Kossel και G.N. Λουδοβίκος. Βρήκαν ότι όλα τα ευγενή αέρια διατηρούν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα με εξαίρεση το ήλιο, όπου μόνο δύο ηλεκτρόνια υπάρχουν στο εξωτερικό περίβλημα. Πρότειναν επίσης όλα τα άλλα στοιχε

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Ιόντα θεατών σε υδατικό διάλυμα

Στη χημεία, ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και ως αντιδρώντα και ως προϊόντα σε μια χημική εξίσωση, αλλά δεν επηρεάζουν την ισορροπία της αντίδρασης. Με άλλα λόγια, «βλέπουν» ή «παρακολουθούν» τα άλλα ιόντα να αντιδρούν σε ένα υδατικό διάλυμα (όταν ο διαλύτης είναι νερό). Επειδή τα ιόντα