Θα μορφοποιήσει το βήρειο ιοντικό ή ομοιοπολικό με ένα άλλο μέταλλο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το Beryllium έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (1,57 στην κλίμακα Pauling). Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει τη σημαντική διαφορά στην χρέωση που απαιτείται για έναν ιοντικό δεσμό.
* Μικρό μέγεθος: Το Beryllium είναι ένα πολύ μικρό άτομο. Αυτό το μικρό μέγεθος δυσκολεύει να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα 2+ ιόν, το οποίο θα ήταν απαραίτητο για ιοντική συγκόλληση.
Αντ 'αυτού, το Beryllium μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με μη μέταλλα για να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί σταθερά μόρια.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο βηρύλλιο (beck 2 ·
* Οξείδιο του βηρυλλίου (BEO)
* Fluoride Beryllium (Bef
Ενώ αυτές οι ενώσεις μπορεί να έχουν κάποιο ιοντικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, θεωρούνται κυρίως ομοιοπολικό.
