Εάν ένα μόριο νερού είναι ουδέτερο γιατί προσελκύει πολικά μόρια;

Έχετε δίκιο, ένα μόριο νερού είναι ουδέτερο συνολικά. Ωστόσο, δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένο! Αυτή η ανομοιογενή κατανομή του φορτίου μέσα στο μόριο είναι αυτό που το καθιστά πολικό. Εδώ είναι μια κατανομή:

* πολικότητα: Το νερό (h₂o) έχει ένα λυγισμένο σχήμα. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στην πλευρά του οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στην πλευρά του υδρογόνου.

* έλξη: Λόγω αυτού του διαχωρισμού του φορτίου, τα μερικώς θετικά άκρα υδρογόνου ενός μορίου νερού μπορεί να προσελκύονται από το μερικώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.

* πολικά μόρια: Άλλα πολικά μόρια, όπως η αιθανόλη (ch₃ch₂oh), έχουν επίσης ανομοιογενές κατανομές φορτίου. Τα μερικώς θετικά άκρα αυτών των μορίων μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με το μερικώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός μορίου νερού και αντίστροφα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό μπορεί να διαλύσει πολλά πολικά μόρια.

Εν ολίγοις, παρόλο που ένα μόριο νερού είναι ουδέτερο, η πολική του φύση του επιτρέπει να προσελκύει άλλα πολικά μόρια μέσω δεσμού υδρογόνου.