Όταν η ράβδο ψευδαργύρου βυθίζεται σε ένα διάλυμα θειικού χαλκού aqu που κατακρημνίζεται;
Η χημική αντίδραση
Η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης μίας μετατόπισης όπου ένα πιο δραστικό μέταλλο (ψευδάργυρος) μετατοπίζει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο (χαλκό) από το διάλυμα αλατιού του.
Η χημική εξίσωση είναι:
zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
Επεξήγηση:
1. Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό: Στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας, ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος από τον χαλκό. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει ισχυρότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (Zn²⁺).
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν η ράβδο ψευδαργύρου τοποθετείται στο διάλυμα θειικού χαλκού, τα άτομα ψευδαργύρου χάνουν ηλεκτρόνια (οξείδωση) και γίνονται ιόντα Zn². Αυτά τα ιόντα εισάγουν στη συνέχεια τη λύση.
3. Τα ιόντα χαλκού μειώνονται: Ταυτόχρονα, τα ιόντα Cu2 ⁺ από τα ηλεκτρόνια του διαλύματος θειικού χαλκού (μείωση) και τα άτομα χαλκού, τα οποία καταβυθίζονται ως κοκκινωπό-καφέ στερεό.
4. Σχηματισμός θειικού ψευδαργύρου: Τα ιόντα zn² ⁺ συνδυάζονται με ιόντα SO₄2 ⁻ στο διάλυμα για να σχηματίσουν θειικό ψευδαργύρου (ZnSO₄), το οποίο παραμένει διαλυμένο.
Παρατήρηση:
* Το μπλε χρώμα του διαλύματος θειικού χαλκού εξασθενεί καθώς αφαιρούνται ιόντα χαλκού.
* Ένα κόκκινο-καφέ στερεό (χαλκός) σχηματίζεται στην επιφάνεια της ράβδου ψευδαργύρου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε οποιεσδήποτε άλλες χημικές αντιδράσεις!
