bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι ένας ακριβής κατάλογος σημαντικών οργανικών μορίων;

Ακολουθεί μια λίστα με τις σημαντικότερες κατηγορίες οργανικών μορίων, μαζί με σύντομες περιγραφές:

1. Υδατάνθρακες:

- Λειτουργία: Πρωτοβάθμια πηγή ενέργειας για ζωντανούς οργανισμούς. δομικά συστατικά των κυττάρων.

- Παραδείγματα: Τα σάκχαρα (γλυκόζη, φρουκτόζη), άμυλα, κυτταρίνη.

2. Λιπίδια (λίπη και έλαια):

- Λειτουργία: Μακροχρόνια αποθήκευση ενέργειας, μόνωση, δομή κυτταρικής μεμβράνης, παραγωγή ορμονών.

- Παραδείγματα: Τριγλυκερίδια, φωσφολιπίδια, στεροειδή (χοληστερόλη).

3. Πρωτεΐνες:

- Λειτουργία: Δομική υποστήριξη, ένζυμα (καταλύτες), ορμόνες, αντισώματα, μεταφορές και πολλά άλλα.

- Παραδείγματα: Κολλαγόνο, κερατίνη, αιμοσφαιρίνη, ινσουλίνη.

4. Νουκλεϊνικά οξέα:

- Λειτουργία: Μεταφέρετε γενετικές πληροφορίες (DNA), άμεση σύνθεση πρωτεϊνών (RNA).

- Παραδείγματα: Deoxyribonucleic acid (DNA), ριβονουκλεϊκό οξύ (RNA)

5. Άλλα σημαντικά οργανικά μόρια:

- βιταμίνες: Βασικές οργανικές ενώσεις που απαιτούνται σε μικρές ποσότητες για διάφορες μεταβολικές διεργασίες.

- ορμόνες: Οι χημικοί αγγελιοφόροι που ρυθμίζουν διάφορες σωματικές λειτουργίες.

- χρωστικές: Τα μόρια που απορροφούν και αντανακλούν το φως, δίνοντας χρώμα στους οργανισμούς.

Σημείωση: Ενώ τα παραπάνω είναι οι κύριες κατηγορίες, υπάρχουν πολλοί άλλοι τύποι οργανικών μορίων με διαφορετικές λειτουργίες. Η μελέτη της οργανικής χημείας είναι τεράστια και συναρπαστική!

Τι είναι μια λύση; Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας με Παραδείγματα

Τι είναι μια λύση; Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας με Παραδείγματα

Η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης είναι λέξεις που συχνά πάνε μαζί στη χημεία. Όταν ανακατευτούν, κάνουν ένα διάλυμα. Μάθετε πώς να αναγνωρίζετε τη διαλυμένη ουσία και τον διαλύτη, τις ιδιότητες του καθενός και τα πραγματικά παραδείγματα διαλυτών και διαλυμένων ουσιών. Εάν δεν ξέρετε τι είναι μια λύ

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι ομοιοπολικών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε Ιονικές και Ομοιοπολικές Ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Όπως υποδηλώνουν τα ονόματά

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Διαφορά μεταξύ διεσπαρμένης φάσης και μέσου διασποράς

Κύρια διαφορά – Διάσπαρτη φάση έναντι μέσου διασποράς Η διασπορά είναι ένα σύστημα στο οποίο τα σωματίδια μιας φάσης διασκορπίζονται σε ένα μέσο που βρίσκεται σε διαφορετική φάση. Επομένως μια διασπορά είναι ένα σύστημα δύο φάσεων. Αποτελείται από ένα μέσο διασποράς και μια διασπαρμένη φάση. Το μέσο