Ποιος είναι ο αριθμός του αέριο moles σε 56,0 l οξυγόνο στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου οξυγόνου στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο μας βοηθά να συσχετίσουμε την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των γραμμομορίων (n) και τη θερμοκρασία (t) ενός αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

Επίλυση για moles

1.

n =PV / RT

2. Συνδέστε τις τιμές:

* P =1 atm

* V =56.0 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

3. Υπολογίστε:

n =(1 atm * 56,0 l) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

n ≈ 2,50 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 2,50 γραμμομονείς αερίου οξυγόνου σε 56,0 L σε stp.