Ποια είναι η θεωρητική απόδοση του χλωριούχου μαγνησίου εάν 50,6 γραμμάρια δείγμα υδροξείδιο αντέδρασε με 45,0 υδροχλωρικό οξύ;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Mg (OH) ₂ (aq) + 2 HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* moles mg (oh) ₂:
- Μοριακή μάζα Mg (OH) ₂ =58,32 g/mol
- moles =(50,6 g) / (58,32 g / mol) =0,867 mol
* moles hcl:
- Μοριακή μάζα HCl =36,46 g/mol
- moles =(45,0 g) / (36,46 g / mol) =1,23 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole mg (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του HCl.
* σύγκριση: Έχουμε 0,867 mol mg (OH) ₂ και 1,23 mol του HCl.
- Εάν Mg (OH) ₂ ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρειαζόμασταν 2 * 0.867 =1.734 mol του HCl.
- Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερη HCl (1,23 mol) από ό, τι απαιτείται, το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο .
4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του MGCL₂:
* Stoichiometry: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του HCl παράγουν 1 mole mgcl₂.
* Υπολογισμός:
- Moles του MgCl₂ =(1,23 mol HCl) / (2 mol HCl / mol mgcl₂) =0,615 mol mgcl₂
* Θεωρητική απόδοση (σε γραμμάρια):
- Μοριακή μάζα MGCL₂ =95,21 g/mol
- Θεωρητική απόδοση =(0.615 mol) * (95.21 g/mol) = 58.5 g mgcl₂
Επομένως, η θεωρητική απόδοση του χλωριούχου μαγνησίου είναι 58,5 γραμμάρια
