Ποιος όγκος απαιτείται για την αποθήκευση .80 moles του αερίου ηλίου στα 204,6 kPa και 300 Kelvin;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε Pascals, PA)

* V =Όγκος (σε κυβικά μέτρα, m³)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: 204.6 kPa =204.600 PA

3. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για όγκο (v)

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές

V =(0.80 mol * 8.314 j / mol · k * 300 k) / 204.600 pa

5. Υπολογίστε τον όγκο

V ≈ 0,0097 m³

6. Μετατροπή σε λίτρα (προαιρετικά)

Δεδομένου ότι 1 m³ =1000 L, ο όγκος στα λίτρα είναι:

V ≈ 0,0097 m³ * 1000 l/m³ ≈ 9,7 L

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε περίπου 9,7 λίτρα για να αποθηκεύσετε 0,80 moles αέριο ηλίου στα 204,6 kPa και 300 Kelvin.