Το ίζημα της μορφής Ca-OH-2 όταν 320 mL 0.46 Μ διάλυμα NaOH αναμιγνύεται με 400 0.85 διάλυμα CaCL2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ NaOH και CaCl₂ παράγει Ca (OH) ₂ και NaCl:
2 naOH (aq) + caCl₂ (aq) → Ca (oh) ₂ (s) + 2 naCl (aq)
2. Προσδιορίστε τις αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων:
* naoh: 0,46 μ.
* cacl₂: 0,85 μ.
3. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* moles του NaOH: (0,320 L) * (0,46 mol/L) =0,1472 mol
* moles cacl₂: (0,400 L) * (0,85 mol/L) =0,34 mol
4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* naoh: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 γραμμομονείς του ΝΑΟΗ αντιδρούν με 1 mole του CaCl₂. Έχουμε 0,1472 moles του NaOH, τα οποία θα απαιτούσαν 0,0736 moles caCl₂ για να αντιδράσουν πλήρως.
* cacl₂: Έχουμε 0,34 moles του CaCl₂, το οποίο είναι περισσότερο από αρκετό για να αντιδράσει με όλο το NaOH.
Επομένως, το NaOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
5. Υπολογίστε τα moles του Ca (OH) ₂ σχηματίζονται:
Δεδομένου ότι 2 moles του NaOH παράγουν 1 mole του Ca (OH) ₂, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole:
* moles του Ca (OH) ₂: (0.1472 mol NaOH) * (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol naOH) =0.0736 mol Ca (OH) ₂
6. Υπολογίστε τη συγκέντρωση Ca (OH) ₂:
* Συνολικός όγκος: 0,320 L + 0,400 L =0,720 L
* Συγκέντρωση Ca (OH) ₂: (0,0736 mol) / (0,720 L) =0,102 m
7. Προσδιορίστε τη διαλυτότητα του Ca (OH) ₂:
* Διαλυτότητα του Ca (OH) ₂: Η διαλυτότητα του Ca (OH) ₂ είναι περίπου 1,7 g/L στους 25 ° C. Αυτό μεταφράζεται σε συγκέντρωση περίπου 0,024 μ.
8. Συγκρίνετε τη συγκέντρωση με τη διαλυτότητα:
* Η υπολογιζόμενη συγκέντρωση Ca (OH) ₂ (0,102 m) είναι πολύ υψηλότερη από τη διαλυτότητα της (0,024 m).
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι η συγκέντρωση του σχηματισμού Ca (OH) ₂ υπερβαίνει τη διαλυτότητα του, Ένα ίζημα Ca (OH) ₂ θα σχηματιστεί Όταν οι λύσεις είναι μικτές.
