Το νερό θα ήταν εξίσου αποτελεσματικό διαλύτη εάν τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου είχαν ίση έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια;

Όχι, το νερό δεν θα ήταν εξίσου αποτελεσματικό διαλύτη εάν τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου είχαν ίση έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια. Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα: Οι μοναδικές ιδιότητες διαλύτη του νερού προέρχονται από την πολικότητα . Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου (Δ+). Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.

* δεσμός υδρογόνου: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια. Αυτοί οι δεσμοί είναι ζωτικής σημασίας για τη διάλυση πολλών ουσιών, ειδικά των ιοντικών ενώσεων όπως τα άλατα. Τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύουν τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου ενός άλλου, σχηματίζοντας μια ισχυρή διαμοριακή έλξη.

* ίση έλξη: Εάν το υδρογόνο και το οξυγόνο είχαν ίση έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, το μόριο του νερού θα ήταν μη πολικό . Τα μη πολωτικά μόρια δεν σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Χωρίς αυτούς τους δεσμούς, το νερό θα ήταν λιγότερο αποτελεσματικό στη διάλυση πολικών και ιοντικών ενώσεων.

Συνέπειες:

* Μειωμένη διάλυση: Πολλές ουσίες που διαλύονται εύκολα στο νερό, όπως τα σάκχαρα και τα άλατα, θα γίνουν πολύ λιγότερο διαλυτές. Αυτό θα επηρεάσει σημαντικά τις βιολογικές διεργασίες, τις χημικές αντιδράσεις και πολλές πτυχές της καθημερινής μας ζωής.

* τροποποιημένες ιδιότητες: Οι φυσικές ιδιότητες του νερού θα αλλάζουν επίσης. Το σημείο βρασμού, το σημείο κατάψυξης και η επιφανειακή τάση του νερού επηρεάζονται από τη δέσμευση υδρογόνου. Χωρίς ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, αυτές οι ιδιότητες θα τροποποιηθούν δραστικά.

Συνοπτικά: Η αποτελεσματικότητα του νερού ως διαλύτη συνδέεται άμεσα με την πολικότητα και την ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου. Εάν το υδρογόνο και το οξυγόνο είχαν ίση έλξη για τα ηλεκτρόνια, το νερό θα ήταν μη πολικό και οι δυνατότητες διαλύτη θα μειωθούν σημαντικά.