Εάν η πυκνότητα ενός ευγενείς ID αερίου 1,783 GL στο STP είναι;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ταυτότητα του ευγενούς αερίου με βάση την πυκνότητα του στο STP:

1. Κατανοήστε το STP:

* Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση.

* Η τυπική θερμοκρασία είναι 0 ° C (273,15 K).

* Η τυπική πίεση είναι 1 atm (ή 101.325 kPa).

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τη θερμοκρασία (t) και τον αριθμό των γραμμομορίων (n) ενός αερίου:

PV =NRT

Οπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

3. Σχετικά με πυκνότητα με moles:

* Η πυκνότητα (ρ) είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας (V):ρ =m/v

* Μπορούμε να συσχετίσουμε τα moles (n) με τη μάζα (m) χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (m) του αερίου:n =m/m

4. Συνδυάστε και επιλύστε:

* Αντικαταστάτης n =m/m στον ιδανικό νόμο περί αερίου:PV =(m/m) RT

* Αναδιατάξτε την επίλυση για πυκνότητα (ρ =m/v):ρ =(pm)/(rt)

* Γνωρίζουμε P, R, και T στο STP. Μπορούμε να συνδέσουμε τη δεδομένη πυκνότητα (ρ) και να λύσουμε τη μοριακή μάζα (Μ).

Υπολογισμός:

* ρ =1,783 g/l

* P =1 atm

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =273,15 K

Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στην εξίσωση:

1,783 g/L =(1 atm * m)/(0,0821 L · atm/mol · K * 273,15 K)

Επίλυση για Μ:

M ≈ 39,95 g/mol

5. Προσδιορίστε το ευγενές αέριο:

Η μοριακή μάζα του ευγενούς αερίου είναι περίπου 39,95 g/mol. Αυτό αντιστοιχεί στη μοριακή μάζα argon (ar) .

Επομένως, το ευγενές αέριο με πυκνότητα 1,783 g/L στο STP είναι αργόν.