Πώς μπορείτε να αλλάξετε έναν μη πολικό υδρογονάνθρακα σε πολικό μόριο;
* Μη πολικοί υδρογονάνθρακες: Αυτά τα μόρια αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι πολύ μικρή, καθιστώντας τους δεσμούς ουσιαστικά μη πολικούς. Το μόριο στο σύνολό του είναι τότε μη πολικό λόγω της συμμετρικής κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Πολικές λειτουργικές ομάδες: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή μέσα στην ομάδα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Ομάδα υδροξυλίου (-OH): Βρέθηκε σε αλκοόλ
* Ομάδα καρβονυλίου (c =o): Βρέθηκαν σε κετόνες και αλδεΰδες
* Ομάδα καρβοξυλίου (-COOH): Βρέθηκαν σε καρβοξυλικά οξέα
* Amino Group (-nh2): Βρέθηκε στις αμίνες
Πώς λειτουργεί:
1. Συνημμένο: Η πολική λειτουργική ομάδα συνδέεται με την αλυσίδα υδρογονανθράκων.
2. μετατόπιση πολικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στη λειτουργική ομάδα δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο μέσα στην ομάδα.
3. Συνολική πολικότητα: Η παρουσία της πολικής λειτουργικής ομάδας διαταράσσει τη συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων στο μόριο υδρογονανθράκων, καθιστώντας ολόκληρο το μόριο πολικό.
Παράδειγμα:
* αιθάνιο (C2H6): Ένας μη πολικός υδρογονάνθρακα
* αιθανόλη (C2H5OH): Ένα πολικό μόριο που σχηματίζεται με την τοποθέτηση μιας ομάδας υδροξυλίου (-ΗΗ) με αιθάνιο. Η ομάδα υδροξυλίου εισάγει έναν πολικό δεσμό (O-H), δημιουργώντας μια διπολική στιγμή και καθιστώντας το μόριο πολικό.
Σημαντική σημείωση: Ο τύπος της λειτουργικής ομάδας που εισήχθη θα καθορίσει τη συγκεκριμένη πολικότητα και τις ιδιότητες του προκύπτοντος μορίου.
