Γιατί οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πτητικοί στη φύση;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων καθορίζει πόσο εύκολα μπορούν να ξεφύγουν στην αέρια φάση. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να έχουν αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις όπως δυνάμεις van der Waals ή ισχυρότερες δυνάμεις όπως η δέσμευση υδρογόνου.
* Μοριακό βάρος: Τα βαρύτερα μόρια τείνουν να είναι λιγότερο πτητικά επειδή έχουν ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
* Μοριακή δομή: Το σχήμα και η πολικότητα ενός μορίου μπορούν να επηρεάσουν την αστάθεια του. Για παράδειγμα, τα διακλαδισμένα μόρια τείνουν να είναι λιγότερο πτητικά από τα γραμμικά μόρια.
Εδώ είναι πώς η μεταβλητότητα μπορεί να σχετίζεται με την ομοιοπολική σύνδεση:
* Χαμηλή πολικότητα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (όπως σε μη πολικά μόρια) συχνά οδηγούν σε αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερο σημείο βρασμού και υψηλότερη μεταβλητότητα. Σκεφτείτε το μεθάνιο (CH4) ή το αιθάνιο (C2H6), τα οποία είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Ακόμη και οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να οδηγήσουν σε χαμηλή μεταβλητότητα εάν οι ενδομοριακές δυνάμεις είναι αδύναμες. Για παράδειγμα, ενώ το νερό (H2O) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, η ισχυρή σύνδεση υδρογόνου του έχει ως αποτέλεσμα ένα σχετικά υψηλό σημείο βρασμού.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, οδηγώντας σε σχετικά υψηλό σημείο βρασμού και χαμηλή μεταβλητότητα.
* μεθάνιο (CH4): Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί με αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε χαμηλό σημείο βρασμού και υψηλή μεταβλητότητα.
* σακχαρόζη (C12H22O11): Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, οδηγώντας σε υψηλό σημείο τήξης και χαμηλή μεταβλητότητα.
Συνοπτικά: Δεν είναι ο ίδιος ο ομοιοπολικός δεσμός που υπαγορεύει τη μεταβλητότητα, αλλά το συνδυασμένο αποτέλεσμα των διαμοριακών δυνάμεων, του μοριακού βάρους και της δομής . Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να βρεθούν τόσο σε πτητικές όσο και σε μη πτητικές ουσίες.
