Όταν αντιδρούν τα μη μέταλλα και τα μέταλλα ποια ηλεκτρόνια ατόμου;

Όταν αντιδρούν τα μη μέταλλα και τα μέταλλα, το Metal Atom χάνει ηλεκτρόνια και το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μη μέταλλα.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα Έχετε την τάση να χάσετε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Έχουν συνήθως 1, 2 ή 3 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους.

* Μη μέταλλα Έχετε την τάση να κερδίζετε ηλεκτρόνια για να επιτύχετε μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Έχουν συνήθως 5, 6 ή 7 ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους.

Όταν ένα μέταλλο και μη μέταλλο αντιδρούν, το άτομο μετάλλου θα μεταφέρει τα ηλεκτρόνια σθένους στο μη μέταλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα μη μέταλλα ιόντα (ανιόντα). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.

* Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει κατιόν Na+.

* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-ανιόν.

* Τα ιόντα Na+ και cl προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).

Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι το κλειδί για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο τα μέταλλα και τα μέταλλα σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις.