Διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων διαλυτών;

Οργανικά έναντι ανόργανων διαλυτών:Βασικές διαφορές

Η κύρια διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων διαλυτών έγκειται στη χημική τους σύνθεση και τη δομή τους :

Οργανικοί διαλύτες:

* Δομή: Περιέχουν άτομα άνθρακα που συνδέονται με άτομα υδρογόνου και συχνά άλλα στοιχεία όπως το οξυγόνο, το άζωτο, το θείο ή τα αλογόνα. Συνήθως σχηματίζουν σύνθετα μόρια.

* Προέλευση: Που προέρχονται από ζωντανούς οργανισμούς ή ορυκτά καύσιμα (πετρέλαιο).

* Ιδιότητες:

* Τυπικά πτητικά (εύκολα εξατμίζεται).

* Flammable (μπορεί να πιάσει εύκολα τη φωτιά).

* ευπροσάρμοστο: Μπορεί να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, συμπεριλαμβανομένων των λιπών, των ελαίων και των ρητινών.

* Μη-πολικό: Τείνουν να είναι λιγότερο πολικοί από τους ανόργανους διαλύτες, καθιστώντας τους καλούς στη διάλυση των μη πολικών ενώσεων.

* Παραδείγματα: Ακετόνη, αιθανόλη, διαιθυλαιθέρα, τολουόλιο, εξάνιο, βενζόλιο.

ανόργανοι διαλύτες:

* Δομή: Γενικά αποτελούνται από απλά μόρια με βάση τον άνθρακα, συχνά με ιοντικούς δεσμούς.

* Προέλευση: Που προέρχονται από ορυκτά ή μη ζωντανές πηγές.

* Ιδιότητες:

* Συχνά μη εύφλεκτα .

* Υψηλότερα σημεία βρασμού από τους οργανικούς διαλύτες.

* Polar: Τείνουν να διαλύουν τις πολικές ενώσεις (όπως τα άλατα).

* Παραδείγματα: Νερό, αμμωνία, θειικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ, διοξείδιο του υγρού θείου.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Οργανικοί διαλύτες | Ανόργανοι διαλύτες |

| --- | --- | --- |

| Σύνθεση | Περιέχουν άνθρακα | Μην περιέχουν άνθρακα |

| Δομή | Σύνθετα μόρια | Απλά μόρια |

| Προέλευση | Ζωντανοί οργανισμοί ή ορυκτά καύσιμα | Ορυκτά ή μη ζωντανές πηγές |

| πολικότητα | Γενικά μη-θολύη | Γενικά Polar |

| ευφυή | Συχνά εύφλεκτο | Συνήθως μη εύφλεκτο |

| σημείο βρασμού | Κάτω σημείο βρασμού | Υψηλότερο σημείο βρασμού |

| Παραδείγματα | Ακετόνη, αιθανόλη, τολουόλιο | Νερό, αμμωνία, θειικό οξύ |

Σημαντικές σημειώσεις:

* Μερικές ανόργανοι ενώσεις Μπορεί να περιέχει άνθρακα (όπως το διοξείδιο του άνθρακα), αλλά εξακολουθούν να θεωρούνται ανόργανα επειδή δεν διαθέτουν τον χαρακτηριστικό δεσμό άνθρακα-υδρογόνου.

* Η ταξινόμηση δεν είναι πάντα αυστηρό και υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένοι διαλύτες όπως το διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO) περιέχουν άνθρακα αλλά παρουσιάζουν ιδιότητες παρόμοιες με ανόργανες διαλύτες.

Επιλογή του σωστού διαλύτη:

Η επιλογή του διαλύτη εξαρτάται από τη συγκεκριμένη εφαρμογή και τις ιδιότητες της ουσίας που πρέπει να διαλυθούν. Ο κανόνας διαλυτότητας "όπως διαλύεται" είναι χρήσιμο:

* Πολικοί διαλύτες Διαλύστε τις πολικές ενώσεις.

* Μη πολικοί διαλύτες Διαλύστε τις μη πολικές ενώσεις.

Η κατανόηση των διαφορών μεταξύ οργανικών και ανόργανων διαλυτών είναι ζωτικής σημασίας για διάφορες εφαρμογές όπως οι χημικές αντιδράσεις, οι διεργασίες εκχύλισης και η βιομηχανική κατασκευή.