Ποιος είναι ο όγκος των 5,5 moles ένα ιδανικό αέριο σε τυπική πίεση θερμοκρασίας;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τον όγκο ενός ιδανικού αερίου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

Κατανόηση των εννοιών

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης (P), όγκου (V), θερμοκρασίας (t) και του αριθμού των γραμμομορίων (n) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT.

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 atm (101.325 kPa).

* r (ιδανική σταθερά αερίου): Η ιδανική σταθερά αερίου είναι 0,0821 L · atm/(mol · k).

Υπολογισμός

1. Προσδιορίστε τα γνωστά:

* n (moles) =5,5 moles

* T (θερμοκρασία) =273,15 k

* P (πίεση) =1 atm

* R (ιδανική σταθερά αερίου) =0.0821 L · atm/(mol · k)

2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για V:

V =(nrt) / p

3. Αντικαταστήστε τις τιμές και επίλυση:

V =(5.5 moles * 0.0821 L · atm / (mol · k) * 273.15 k) / 1 atm

V ≈ 123,4 L

Επομένως, ο όγκος των 5,5 γραμμομορίων ενός ιδανικού αερίου στο STP είναι περίπου 123,4 λίτρα.