Γιατί η γωνία δεσμού σε οξείδιο διχλωρίνης μεγαλύτερο από την αναμενόμενη τετραεδρική γωνία;

Η γωνία δεσμού σε οξείδιο διχλωρίνης (CL₂O) είναι μεγαλύτερη από την αναμενόμενη τετραεδρική γωνία (109,5 °) λόγω της απόρριψης μεταξύ των μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Δομή: Το Cl₂o έχει μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία με το άτομο οξυγόνου στο κέντρο και τα δύο άτομα χλωρίου που συνδέονται με αυτό.

* Ζεύγη: Το άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων: Τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων καταλαμβάνουν περισσότερο χώρο από τα ζεύγη συγκόλλησης λόγω της υψηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων τους και της ασθενέστερης έλξης στον πυρήνα. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών και των ζευγών συγκόλλησης.

* επέκταση γωνίας: Η απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών στο οξυγόνο και των ζευγών συγκόλλησης ωθεί τα άτομα χλωρίου πιο μακριά, αυξάνοντας τη γωνία δεσμού CL-O-CL πέρα από την ιδανική τετραεδρική γωνία.

Επομένως, η γωνία του δεσμού στο CL₂O είναι μεγαλύτερη από την αναμενόμενη τετραεδρική γωνία λόγω των απωθητικών δυνάμεων που ασκούνται από τα ζεύγη μοναχικών στο κεντρικό άτομο οξυγόνου.