Πώς μπορώ να ξέρω πότε είναι διαλυτό ένας τύπος;
1. Η φύση της ένωσης:
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά, οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό εάν η έλξη μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις δεν είναι διαλυτές στο νερό, καθώς δεν σχηματίζουν ιόντα και η έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ομοιοπολικών μορίων είναι αδύναμη. Ορισμένες εξαιρέσεις περιλαμβάνουν σάκχαρα, αλκοόλες και μερικά οξέα.
2. Κανόνες διαλυτότητας:
* Γενικοί κανόνες:
* Όλα τα κατιόντα ομάδας 1 (αλκάλια μετάλλου) (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) είναι διαλυτά.
* Όλα τα κατιόντα της ομάδας 2 (αλκαλική γήρανση) (Ca2⁺, Sr², Ba2⁺) είναι διαλυτά εκτός από το Be2⁺ και το Mg2⁺.
* Όλα τα άλατα αμμωνίου (NH₄⁺) είναι διαλυτά.
* Όλα τα άλατα νιτρικών (NO₃⁻) είναι διαλυτά.
* Όλα τα άλατα χλωριούχου (CL⁻), βρωμιούχου (Br⁻) και ιωδιούχου (i⁻) είναι διαλυτά, εκτός από εκείνα των Ag⁺, Pb2⁺ και Hg₂²⁺.
* Όλα τα θειικά άλατα (SO₄2⁻) είναι διαλυτά, εκτός από εκείνα των ba²⁺, sr²⁺, pb² ⁺ και ca2 ⁺.
* Όλα τα ανθρακικά (co₃2⁻), φωσφορικά (po₄³⁻) και σουλφιδικά (S2⁻) άλατα είναι αδιάλυτα, εκτός από εκείνα των κατιόντων της ομάδας 1 και του αμμωνίου.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες. Για παράδειγμα, το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι αδιάλυτο παρά τα άλατα χλωριούχου γενικά διαλυτά.
3. Άλλοι παράγοντες:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση.
* πολικότητα: "Όπως διαλύεται" - οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) τείνουν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
Πώς να καθορίσετε τη διαλυτότητα:
1. Προσδιορίστε τον τύπο της ένωσης: Είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
2. Εφαρμόστε τους κανόνες διαλυτότητας: Ελέγξτε τους γενικούς κανόνες και τις εξαιρέσεις τους.
3. Εξετάστε άλλους παράγοντες: Η θερμοκρασία, η πίεση και η πολικότητα μπορούν να επηρεάσουν τη διαλυτότητα.
4. Συμβουλευτείτε έναν πίνακα διαλυτότητας ή γράφημα: Αυτοί οι πίνακες παρέχουν λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με τη διαλυτότητα διαφορετικών ενώσεων σε διάφορους διαλύτες.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι θέλουμε να μάθουμε αν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι διαλυτό στο νερό.
1. Τύπος ένωσης: Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση.
2. Κανόνες διαλυτότητας: Όλα τα κατιόντα της ομάδας 1 (όπως το Na⁺) είναι διαλυτά.
3. Άλλοι παράγοντες: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και το NaCl είναι επίσης πολικό.
4. Συμπέρασμα: Με βάση τους κανόνες διαλυτότητας και τον αγώνα πολικότητας, το NaCl είναι διαλυτό στο νερό.
Θυμηθείτε, αυτές είναι μόνο κατευθυντήριες γραμμές. Υπάρχουν πάντα εξαιρέσεις και μερικές φορές ίσως χρειαστεί να πειραματιστείτε ή να συμβουλευτείτε τα υλικά αναφοράς για μια οριστική απάντηση.
