Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που έχει ένα άτομο;
1. Χρήση του περιοδικού πίνακα:
* Αριθμός ομάδας: Για τα κύρια στοιχεία της ομάδας (ομάδες 1-2 και 13-18), ο αριθμός της ομάδας αντιστοιχεί άμεσα στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
* Για παράδειγμα, τα στοιχεία στην ομάδα 1 (Li, Na, K) έχουν 1 ηλεκτρόνιο σθένους, στοιχεία στην ομάδα 2 (BE, MG, CA) έχουν 2 ηλεκτρόνια σθένους και ούτω καθεξής.
* Σημείωση:Αυτός ο κανόνας δεν ισχύει για τα μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12).
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Μπορείτε να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για το άτομο και να μετρήσετε τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος.
* Για παράδειγμα, το οξυγόνο (Ο) έχει διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2S2P⁴. Το εξώτατο κέλυφος (n =2) έχει 6 ηλεκτρόνια (2S22P⁴), οπότε το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Χρήση του κανόνα οκτάδων:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο).
* Προσδιορισμός ηλεκτρόνων σθένους:
* Για στοιχεία στις ομάδες 1-17, αφαιρέστε τον αριθμό της ομάδας από το 18 για να βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
* Για παράδειγμα, το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα 17 (VIIA), οπότε έχει 18 - 17 =1 ηλεκτρόνιο σθένος.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Ο προσδιορισμός του αριθμού των ηλεκτρονίων σθένους για μεταβατικά μέταλλα είναι πιο περίπλοκος λόγω των τροχιακών τους. Μπορούν να έχουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση ή ιόν.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων, ειδικά για στοιχεία στην τρίτη σειρά και πέρα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε παραδείγματα για συγκεκριμένα στοιχεία ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!
