Ο άνθρακας μετατρέπεται σε ιόν κατιόντων υπό κανονικές συνθήκες;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55. Αυτό σημαίνει ότι έχει μέτρια τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Ο άνθρακας έχει σχετικά υψηλή ενέργεια ιονισμού. Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου και τη διαμόρφωση ενός θετικού ιόντος (κατιόν).
Γιατί ο άνθρακας προτιμά να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς:
Ο άνθρακας τυπικά σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:
* σταθερότητα: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων στο εξωτερικό κέλυφος του άνθρακα, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί και σταθεροί, οδηγώντας στο σχηματισμό πολλών σύνθετων οργανικών μορίων.
Εξαιρέσεις:
Ενώ είναι ασυνήθιστο, ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει κατιόντα υπό συγκεκριμένες ακραίες συνθήκες:
* εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες: Σε περιβάλλοντα πολύ υψηλής θερμοκρασίας, μπορεί να παραδοθεί αρκετή ενέργεια για να ξεπεραστεί η ενέργεια ιονισμού του άνθρακα.
* Αντίδραση με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία: Ο άνθρακας μπορεί να αντιδράσει με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο (F) για να σχηματίσει ιοντικές ενώσεις όπως το CF4, όπου ο άνθρακας είναι τυπικά κατιόν.
Συνοπτικά: Υπό κανονικές συνθήκες, η ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα και η ενέργεια υψηλής ιονισμού καθιστούν απίθανο να σχηματίσει ένα κατιόν. Προτιμά να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, οδηγώντας στη συντριπτική ποικιλία των οργανικών μορίων.
