Γιατί το κυκλοεξάνιο διαλύει στο διχλωρομεθάνιο;
* Παρόμοιες πολικότητες: Τόσο το κυκλοεξάνιο όσο και το διχλωρομεθάνιο είναι nonpolar μόρια. Το κυκλοεξάνιο είναι υδρογονανθράκων με μόνο δεσμούς C-H και το διχλωρομεθάνιο (CH2CL2) έχει συμμετρική δομή με τα άτομα χλωρίου που τραβούν πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τον άνθρακα, οδηγώντας σε ένα μη πολικό μόριο συνολικά.
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτή η θεμελιώδης αρχή στη χημεία δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ κυκλοεξάνης και διχλωρομεθάνης είναι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων εντός των μορίων, οδηγώντας σε προσωρινά δίπολα. Αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες αλλά συμβάλλουν στη συνολική διαδικασία διαλυτοποίησης.
Σε αντίθεση:
* νερό: Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο λόγω της παρουσίας δεσμών υδρογόνου. Το κυκλοεξάνιο, που είναι μη πολικός, δεν αλληλεπιδρά ευνοϊκά με το νερό, καθιστώντας το αδιάλυτο.
Επομένως, η μη πολική φύση τόσο του κυκλοεξανίου όσο και του διχλωρομεθάνης επιτρέπει ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους, οδηγώντας σε διάλυση.
