Γιατί η HCl δεν είναι σε θέση να κερδίσει ηλεκτρονικά .pls Αυτό θα ήταν η τελευταία μου ερώτηση σχετικά με το θέμα. Γιατί το Electron;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού HCl.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, ξοδεύοντας περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο χλωρίου. Αυτό κάνει την πλευρά του χλωρίου ελαφρώς αρνητική (δ-) και η πλευρά του υδρογόνου ελαφρώς θετική (δ+).
Γιατί το HCl δεν κερδίζει ηλεκτρόνια:
* ήδη "ικανοποιημένος": Το χλώριο έχει ήδη 7 ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται μόνο ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια). Ο ομοιοπολικός δεσμός με το υδρογόνο "ικανοποιεί" αυτή την ανάγκη, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο για να δώσει στο χλώριο ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ισχυρότερη έλξη: Η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου καθιστά πολύ πιο πιθανό να πάρει * ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο και όχι * να κερδίσει το ίδιο.
Βασικό σημείο: Είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι η HCl δεν θέλει να κερδίσει ένα ολόκληρο ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν όπως το Cl-. Αντ 'αυτού, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε μια * μετατόπιση * στην πυκνότητα ηλεκτρονίων προς το χλώριο, δημιουργώντας τον πολικό δεσμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
